Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述符合科學性的是（　�。�

• A、將等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合后，混合液中：C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2C（H⁺）+C（CH₃COOH）
• B、將pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，pH：b，則a一定大于b
• C、在滴有酚酞試液的氨水中加入NH₂C1固體至溶液恰好無色時，則溶液pH：7
• D、菜醋酸與醋酸鈉的混合液pH=5.6，其中C（CH₃COO^-）＜C（Na⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
B、醋酸加水稀釋溶液中氫離子濃度減��；
C、酚酞試液的變色的PH范圍是8.2～10，無色時不一定是中性；
D、根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A、將等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合后，混合液中；電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根據(jù)兩個守恒消去鈉離子的濃度，即得到c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A正確；
B、醋酸加水稀釋溶液中氫離子濃度減小，PH增大，所以a小于b，故B錯誤；
C、酚酞試液的變色的PH范圍是8.2～10，無色時不一定是中性，故C錯誤；
D、醋酸與醋酸鈉的混合液pH=5.6，電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿反應的溶液溶液中離子濃度的判斷判斷，鹽類水解的應用，溶液中電荷守恒的應用等，題目難度中等．