Question

16．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式等化學用語填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦中元素，原子半徑最大的是Na，⑤其離子的結構示意圖為，非金屬性最強的是F．
（2）①～⑩中元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：⑥的氫化物；含有化合價為+1價的⑦的具有漂白性的一種含氧酸；
（4）在⑦與⑩對應的兩種單質中，化學性質較活潑的是Cl₂，可用什么化學反應證明明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減��；鋁離子核外有10個電子，各層電子數(shù)為2、8；同周期自左而非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；
（2）氟元素沒有最高價含氧酸，上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸；鉀的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強；Al（OH）₃為兩性氫氧化物；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（3）⑥的氫化物為H₂S，分子中H原子與S原子之間形成1對共用電子對；含有化合價為+1價的⑦的具有漂白性的一種含氧酸為HClO，分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對共用電子對；
（4）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質的活潑性逐漸減弱，可以根據(jù)單質間的置換反應來證明．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故③～⑦中元素中，原子半徑最大的是Na，⑤為Al，其離子的結構示意圖為，同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中，最非金屬性最強的元素是F，
故答案為：Na；；F；
（2）上述元素中除F（F沒有正價）外Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，F(xiàn)元素非金屬性最強，故氫化物中HF最穩(wěn)定，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；HF；
（3）⑥的氫化物為H₂S，電子式為；含有化合價為+1價的⑦的具有漂白性的一種含氧酸為HClO，電子式為，
故答案為：；；
（4）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質的活潑性逐漸減弱，所以氯氣的活潑性強于溴單質，可以通過水溶液中的置換反應來證明，反應方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

點評 本題考查位置結構性質的應用，需要學生熟悉元素周期表的結構，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，次氯酸電子式為易錯點，容易受化學式的影響．