Question

有一包白色粉末，其中可能含有NaNO₃、CaCl₂、K₂CO₃．現(xiàn)做以下實(shí)驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為

 

，可能含有的物質(zhì)為

 

．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）進(jìn)一步確認(rèn)可能含有的物質(zhì)的實(shí)驗方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：依據(jù)實(shí)驗過程中的現(xiàn)象分析判斷：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)；
②向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鈣；
③取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，以此解答該題．

解答： 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)：CaCl₂和K₂CO₃；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以碳酸鈣；
③取少量②的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，
所以原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有NaNO₃，
（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為CaCl₂、K₂CO₃，可能含有NaNO₃，故答案為：CaCl₂、K₂CO₃；NaNO₃；
（2）驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl，故答案為：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；
（3）向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，即CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，即KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（5）硝酸鈉是否存在，只需檢驗鈉離子即可，可以根據(jù)焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗，故答案為：取待測液做焰色反應(yīng)實(shí)驗，如果焰色反應(yīng)為黃色，證明含有硝酸鈉，反之則沒有．

點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意抓住物質(zhì)的特征性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．