Question

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用實驗的方法．實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1.435g．求出FeCl_x中x值 （列出計算過程）；
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為

 

．在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和

 

反應制備
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：

分析：（1）根據反應過程中的Cl^-的守恒來解答；
（2）根據元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質的量之比，進而計算氯化鐵質量分數；氯化亞鐵用鐵和稀酸反應生成；
（3）氯化鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和碘單質；

解答： 解：（1）在0.54g的FeCl_x樣品中，Cl^-的物質的量n=

0.54g

(56+35.5X)g/mol

×X=

0.54X

56+35.5X

mol；
加入硝酸銀溶液后，生成1.435gAgCl沉淀，含有的Cl^-的物質的量n=

1.435g

143.5g/mol

=0.01mol．
在反應過程中Cl^-的物質的量守恒，即有：

0.54X

56+35.5X

=0.01
解得：X=3
答：FeCl_x中x值為3．
（2）設混合物中FeCl₂物質的量為x，FeCl₃的物質的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質的量分數=

1

1+9

×100%=10%；
在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和鹽酸反應得到；
故答案為：10%；鹽酸；
（3）氯化鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和碘單質，反應離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；

點評：本題考查物質化學式的確定、混合物的計算和離子方程式的書寫，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．