Question

已知將HNO₃溶液與FeSO₄溶液混合，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃ +Fe₂（SO₄）₃+NO↑：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

；
（2）請(qǐng)寫出HNO₃和Fe₂（SO₄）₃的電離方程式：
HNO3

Fe₂（SO₄）₃

 

（3）上述反應(yīng)中HNO₃與FeSO₄的系數(shù)之比為

 

．其中HNO₃的作用與下列反應(yīng)中算的酸的作用相同的是

 

．
A.2HCl

通電  .

H₂↑+Cl₂ ↑        B．Zn+HCl═ZnCl₂ +H₂ ↑
C．HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃ D．MnO₂ +4HCl （濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂ ↑+4H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)減低發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的元素被氧化；
（2）用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃ +Fe₂（SO₄）₃+NO↑，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平，以此解答該題．

解答： 解：（1）化合價(jià)減低發(fā)生還原反應(yīng)的為氧化劑，則氧化劑為HNO₃，化合價(jià)升高的元素被氧化，所以Fe元素被氧化，故答案為：HNO₃；Fe；
（2）硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-．
故答案為：HNO₃=H⁺+NO₃^-；Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（3）HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃ +Fe₂（SO₄）₃+NO↑，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應(yīng)為：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，所以HNO₃與FeSO₄的系數(shù)之比為4：3，
反應(yīng)硝酸被還原生成NO，又有生成硝酸鐵，所以表現(xiàn)為酸性和氧化性，則A中鹽酸即作氧化劑又作還原劑；B中鹽酸與鋅反應(yīng)則即稱氧化性又為酸性；C中鹽酸化合價(jià)沒(méi)有變化，所以僅作酸性；D中鹽酸部分被氧化，部分作酸性；所以與HNO₃的作用相同的是B；
故答案為：4：3；B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式基本概念的判斷，側(cè)重于從化合價(jià)分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平方程式，題目難度中等．