Question

HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂，它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，試回答下列問題：．
（1）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是

 

（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（3）配平下列方程式：

 

Fe（NO₃）₃+

 

KOH+

 

Cl₂ →

 

K₂FeO₄+

 

KNO₃+

 

KCl+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNO₃和HCl；
（2）要將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，應(yīng)加入氧化性物質(zhì)，要求產(chǎn)物純凈，不能引入雜質(zhì)離子，據(jù)此判斷選擇；
（3）Fe（NO₃）₃鐵化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后生成K₂FeO₄中+6價(jià)鐵，化合價(jià)升高3價(jià)，氯氣中的0價(jià)氯反應(yīng)后降為-1價(jià)氯離子，依據(jù)得失電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平其他物質(zhì)．

解答： 解：（1）氯水加到NaNO₂溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNO₃和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO₂+Cl₂+H₂O=HNO₃+2HCl，
故答案為：HNO₂+Cl₂+H₂O=HNO₃+2HCl；
（2）鐵不具有氧化性，不能氧化二價(jià)鐵離子；Cl₂、HNO₃都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，
故答案為：c；
（3）Fe（NO₃）₃鐵化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后生成K₂FeO₄中+6價(jià)鐵，化合價(jià)升高3價(jià)，氯氣中的0價(jià)氯反應(yīng)后降為-1價(jià)氯離子，依據(jù)得失電子守恒，硝酸鐵系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為3，K₂FeO₄系數(shù)為2，KCl系數(shù)為6，已經(jīng)原子個(gè)數(shù)守恒可知：KNO₃系數(shù)為6，氫氧化鉀系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8；
故答案為：2；16；3；2；6；6；8．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原方程式書寫與配平，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律，熟悉氧化還原配平方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．