僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器和藥品任選），不能實現(xiàn)相應實驗目的的是

選項

實驗目的

玻璃儀器

A．

驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

酒精燈、試管、導氣管

B

實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣

普通漏斗、燒杯、玻璃棒

C

測定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

D

分離乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、燒杯

B

【解析】

試題分析：A．驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，可以將兩種物質(zhì)分別加入試管中，用酒精燈給物質(zhì)加熱，并把導氣管伸到盛有澄清石灰水的燒杯中，若石灰水變渾濁，就證明分解產(chǎn)生了CO2，物質(zhì)的穩(wěn)定性小，否則物質(zhì)的穩(wěn)定性強，正確；B.實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣，把生石灰放置在燒瓶中，把盛在分液漏斗中的氨水滴加到生石灰中，產(chǎn)生的安全通過導氣管導出，因此用普通漏斗、燒杯、玻璃棒不能達到實驗目的，錯誤；C.測定NaOH溶液濃度，在開始裝液溶液調(diào)整液面時用燒杯接受溶液，把待測濃度的NaOH溶液放在錐形瓶中，從滴定管中滴加標準濃度的鹽酸溶液，當指示劑發(fā)生顏色變化時 ，停止滴加，根據(jù)消耗的標準酸溶液的體積、物質(zhì)的量濃度就可以確定未知濃度的堿的溶液的濃度，正確；D. 乙醇和乙酸乙酯是互溶的兩種液體未知，向其中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在溶液中，而乙酸乙酯不能溶解，密度比水小，分層，乙酸乙酯在上層，分離互不相溶的兩層液體，可以用分液漏斗，用燒杯作接受器，故用分液漏斗、燒杯可以分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，正確。

考點：考查化學儀器在分離混合物中的使用正誤的判斷的知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A．元素A所形成的氧化物只有一種

B．元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸

C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應

D．氫化物的穩(wěn)定性：A>B

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗

③HF與NaCl不能發(fā)生反應 ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反應制取粗銅，當消耗32 g Cu2S時，轉移電子的物質(zhì)的量為____________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是________________；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是________，檢驗該離子的試劑為________。

（4）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為________極，電極反應式為________；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同一主族。下列說法正確的

A．原子半徑大小順序為：E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物

C．B、D兩種元素與A元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應。工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

（1）TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式 。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是 。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應式為 。

③實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

當生成6.72LCl2（標準狀況下）時，轉移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。

②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列判斷正確的是 （填序號）。

a．△H <0

b．P1<P2<P3

c．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DME）。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結 論

A

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血紅色

原溶液中定含F(xiàn)e2+

B

向無色溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中定含SO42-

C

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

碳的非金屬性大于硅

D

用鉑絲蘸取某物質(zhì)的溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

該物質(zhì)定是鈉鹽

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校高三下學期3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過下面三個反應共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低。

a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式_____________________________。

b、上述反應中SiO2起何作用？______________________________________。

（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學式)。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1= 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH－== H2O

B．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O

D．金屬鈉跟水反應： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑

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