X()是合成某種手術(shù)用粘合劑的單體,X的合成路線如圖:

提示:

請回答下列問題:
(1)由單體X合成所得高分子粘合劑的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)物質(zhì)C中含氧官能團的名稱是
 

(3)寫出由A→B的反應方程式:
 

(4)C→D、D→E的反應順序不能顛倒的理由是
 

(5)寫出F的同分異構(gòu)體中,水解產(chǎn)物能生成甲醇的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:由G與HCN反應生成,故G為CH3C≡CCOOCH2CH3,由F與A反應生成CH3C≡CCOOCH2CH3.C為CH3CH=CHCHO,與溴發(fā)生加成反應生成D為CH3CHBrCHBrCHO,D氧化生成E為CH3CHBrCBrCOOH,E發(fā)生消去反應、酸化得到生成F為CH3C≡CCOOH,結(jié)構(gòu)G的結(jié)構(gòu)可知,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO,由信息中反應可知,醛中α-H活潑,兩分子醛發(fā)生加成反應,由B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙醛先發(fā)生加成反應,再發(fā)生醇的消去反應,可以生成C(CH3CH=CCHO),據(jù)此答題.
解答: 解:由G與HCN反應生成,故G為CH3C≡CCOOCH2CH3,由F與A反應生成CH3C≡CCOOCH2CH3.C為CH3CH=CHCHO,與溴發(fā)生加成反應生成D為CH3CHBrCHBrCHO,D氧化生成E為CH3CHBrCBrCOOH,E發(fā)生消去反應、酸化得到生成F為CH3C≡CCOOH,結(jié)構(gòu)G的結(jié)構(gòu)可知,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO,由信息中反應可知,醛中α-H活潑,兩分子醛發(fā)生加成反應,由B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙醛先發(fā)生加成反應,再發(fā)生醇的消去反應,可以生成C(CH3CH=CCHO),
(1)X含有C=C雙鍵,發(fā)生加聚反應生成高分子粘合劑,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;

(2)由上述分析可知,C為CH3CH=CCHO,含氧官能團為醛基,故答案為:醛基;
(3)A→B反應的化學方程式為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;
(4)氧化醛基為羧基,碳碳雙鍵會被氧化,C→D、D→E的反應順序不能顛倒,故答案為:不能顛倒,碳碳雙鍵會被氧化;
(5)F為CH3C≡CCOOH,CH3C≡CCOOH的同分異構(gòu)體中,水解產(chǎn)物能生成甲醇的結(jié)構(gòu)簡式有CH≡CCOOCH3,故答案為:HC≡CCOOCH3
點評:本題考查有機推斷與合成,以及烯、炔、酯、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化等,是對有機化合物知識的綜合考查,利用基礎知識和題中信息推斷是解題的關(guān)鍵,能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力,清楚成鍵與斷鍵位置是解決該類型題目的關(guān)鍵,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中,屬于水解反應的是( 。
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、CO2+H2O?H2CO3
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、HCO3-+OH-?CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式書寫正確的是( 。
A、TNT 
B、硬脂酸甘油酯
C、乙酸甲酯  CH3OOCCH3
D、3-甲基丁醛  (CH32CHCH2COH

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化示意圖.一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài).當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、該反應的焓變△H=+234 kJ?mol-1
B、若X表示體系的壓強,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C、若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D、增大CO的起始濃度,平衡向正反應方向移動,反應熱增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液,根據(jù)實驗回答:
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品,所用儀器除藥匙外還有
 

(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、還有
 

(3)取10.00mL待測液,用
 
量。
(4)用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手
 
,右手
 
,兩眼注視
 
,直到滴定終點.
(5)所選用的指示劑為
 
,滴定終點的現(xiàn)象:
 

(6)下列操作可能使測定結(jié)果如何?(填寫偏高、偏低、無影響)
①酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2次~3次.
 

②開始實驗時,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中,氣泡消失.
 

③滴定過程中,錐形瓶內(nèi)溶液立即褪成無色且顏色不再變紅.
 

④達到滴定終點時,俯視溶液凹面最低點讀數(shù).
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣.某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)第一種方案:請從下圖中選用適當?shù)难b置,設計一個實驗,測定CaC2試樣的純度.
所選用裝置的連接順序為(填各接口的字母):
 


讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣第1次196.30
第2次196.15
第3次196.05
第4次196.00
第5次196.00
(2)第二種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質(zhì)量的變化,測定CaC2的質(zhì)量分數(shù).先稱取試樣1.50g,并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g,再將試樣加入錐形瓶中,反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如右表.
①計算CaC2的質(zhì)量分數(shù)時,不必作第6次讀數(shù)的原因是:
 

②此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為
 
.(保留2位有效數(shù)字)
(3)第三種方案:稱取一定質(zhì)量的試樣(1.60g),操作流程如右:
①操作Ⅱ的名稱是
 


②在轉(zhuǎn)移溶液時,如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則CaC2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果
 
 (填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:
(1)D的化學式(分子式)是
 
,E的化學式(分子式)是
 

(2)A和B反應生成C的化學方程式是
 

(3)C和D反應的化學方程式是
 
,現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在0.01mol?L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液的pH是多少?當Mg2+完全沉淀時,溶液的pH為多少?[Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11].

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡:AgCl(s)
溶解
沉淀
Ag++Cl-在一定溫度下,水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù),稱為沉淀溶解平衡常數(shù),可用 Ksp表示:Ksp=c(Ag+)?c(Cl-?)=1.8×10?-10
(1)向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,說明氯化銀的溶解度
 
碘化銀的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”),由此得出的結(jié)論是
 

(2)在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,氯化銀的Ksp
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若把足量AgCl分別放入①100mL0.1mol/L稀硝酸,②100mL 0.1mol/L NaCl溶液,③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液,④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中,攪拌后,在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是
 
.在0.1mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為
 
mol/L.

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