與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式
 
．
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，根據(jù)銅元素符號，以此解答該題．
解答： Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
點評：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是（　�。�
A、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強
B、金剛石的熔沸點高于晶體硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中含有的離子是（　　）
A、一定含有SO
 
2-
4
B、一定含有CO
 
2-
3
C、可能有Ag+
D、一定有SO
 
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化尿素（CO（NH2）2?H2O2）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當于其中含H2O234%）．為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①□完成并配平下列化學方程式：
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 

②KMnO4溶液應盛放在
 
滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質(zhì)量
 
（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽M2CO3和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽RHCO3組成的混合物，取其1.012g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g．將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體經(jīng)充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結果過氧化鈉粉末增重0.168g．通過計算確定這兩種鹽的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為
 
；
②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 
，寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學式為
 
．
（2）如圖1配合物分子內(nèi)的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是
 
（填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵      C．范德華力       D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應．
如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結構為
 
形．
（4）Mn、Fe和Ni一樣均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
據(jù)此分析Mn2+比Fe2+
 
（填“更易”或“更難”）再失去-個電子，從微粒結構的角度簡述其原因是
 
．
（5）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中與Ni最近的Ni的數(shù)目為
 
個．
（6）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上．該晶體的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯．

（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：
 
．與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是
 
．
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸		飽和Na2CO3溶液3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1 H2SO4		0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol?L-1．
②分析實驗
 
（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為
 
．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．圖中
 
內(nèi)為適當?shù)脑噭?div id="s8q4eac" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
內(nèi)為適當?shù)姆蛛x方法．

①試劑a是
 
；分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后
 
（填標號）．
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．
（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為最合理的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線  
D．洗凈所用儀器  
E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（2）簡要回答下列問題：（每空1分，共9分）
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用
 
mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="4ig0aek" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（“偏高”、“偏低”、“無影響”以下同）
③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，結果會使所配溶液濃度
 
．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應
 
，否則會使?jié)舛?div id="6kkmgec" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?div id="c4aamsi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?div id="qqos8q8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；仰視則使?jié)舛?div id="s6ksaiw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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