X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂XO₃，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（   ）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

判斷下列說法正確的是（    ）
A、 C、N、O、F原子半徑依次增大
B、PH₃、H₂S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C、HClO比H₂SO₄酸性強(qiáng)
D、甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)甲得電子的數(shù)目多，所以甲比乙活潑

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（  ）。

A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

某陽(yáng)離子Mⁿ⁺的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為 

A．a(chǎn)+x－n

B．a(chǎn)+x+n

C．a(chǎn)－x－n

D．a(chǎn)－x+n

鹵素單質(zhì)與氫氣都能反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是鹵化氫(X₂＋H₂===2HX)，這是鹵素性質(zhì)的相似性；但其反應(yīng)條件不同，從“黑暗中即可劇烈爆炸”→“不斷加熱才能緩慢反應(yīng)”，這是其性質(zhì)的遞變性。其性質(zhì)遞變性的原因是(　　)

A．最外層電子數(shù)相同	B．都是雙原子分子
C．電子層數(shù)遞增	D．鹵化氫中鹵素都是－1價(jià)

元素X、Y組成化學(xué)式為XY₂型的化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是

A．11和16

B．13和8

C．12和17

D．20和9

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO₄> H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是 （    ）。

A．原子半徑X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C．非金屬性Z>Y>X

D．氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3

圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即， 四種元素均為主族元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

B．原子半徑：Z > W > X > Y

C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑦	⑧
3	①	③	④	⑥		⑨	⑩
4	②

(1)寫出⑦單質(zhì)分子的化學(xué)式       ；畫出負(fù)2價(jià)的 ⑨離子結(jié)構(gòu)示意圖          ；
寫出⑩單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：                              。
(2) ①～⑩元素中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
①、③、④簡(jiǎn)單陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為_________(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出①、⑧元素按1：1的原子比例組成的化合物與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。
(4) X元素①～⑩元素中的其一種，其氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。
則 ：X的元素符號(hào)是     ，它位于元素周期表的位置            。
X的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                 。
（5）①與③化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____，（元素符號(hào)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：________________________________________________________________________________________________________(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象)

在①³⁵Cl、②³⁷Cl^—、③^12C、④²³Na⁺、⑤²⁴Mg²⁺、⑥¹⁴C中；（用序號(hào)回答下列問題）
（1）粒子半徑比較：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 號(hào)）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的是____________，核外電子數(shù)相等的微粒______ ______；
（3）_________與_________互為同位素，共有___________種元素。