A．原子半徑：a>c>d>b
B．電負(fù)性a＞b＞d＞c
C．原子序數(shù)：a>d>b>c
D．最高價(jià)含氧酸的酸性c>d＞a

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A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F電負(fù)性依次增大
C．P、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高
D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn)
D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

A．Be(OH)₂既能溶解于酸，又能溶解于堿
B．At₂為無(wú)色固體，AgAt不溶于硝酸 
C．硫酸鍶是能溶于水的白色固體
D．H₂Se是無(wú)色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

(1)在此元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______。
(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的_______族。
(3)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素， 而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是______。
(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___________。
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的____（填序號(hào)）。
A．原子得到電子所放出的能量
B．原子半徑的大小
C．原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量
D．原子及形成不同分子的半徑的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢(shì)是____（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的_______族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測(cè)，鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)____Al(1)（填“大 于”或“小于”）。
(3)分析每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別數(shù)據(jù)增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明此原子結(jié)構(gòu)中 ____的結(jié)論。
②根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第____個(gè)。

A．物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HI
B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：汞<冰<食鹽<石英
C．結(jié)合H⁺的能力：SO₄^2-<CH₃COO^-<CO₃^2-
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：FeCl₃溶液<Fe(OH)₃膠體<Fe(OH)₃懸濁液

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子
B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線形分子

A. X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物
B. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂YO₄
C. 原子序數(shù)由小到大順序?yàn)閃<X<Y<Z
D. Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z

①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大
③所有的化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥所有離子晶體中都含有離子鍵
⑦所有的金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體
A．①②
B．⑥
C．③④⑤
D．①②⑥