(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測(cè)定的變化，5S時(shí)測(cè)定=0.0080mol/L并保護(hù)不變。
(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過(guò)程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=                   ；
(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為       。

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L^—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L^—和6mol·L^—；則以下敘述正確的是                                （   ）
A．兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C．達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）
D．達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

如圖1所示，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是                          （   ）

A．放熱，m+n>x
B．放熱，m+n<x
C．吸熱，m+n<x 
D．吸熱，m+n>x

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN₂和3molH₂，使之在一定條件下合成氨氣。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol·L^—1。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol·L^—1，加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
（1）體積恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z         
壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0，Y=0，則Z         
（2）：若X=0.65，Y        ，Z         
壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0.65，Y        ，Z         
（3）壓強(qiáng)恒定時(shí)，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為             。

工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物充入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（   ）

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高硅的產(chǎn)率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2為2 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應(yīng)

一定量的鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是(     )

A．加入少量固體	B．加入少量固體
C．加入少量固體	D．加入少量固體

已知合成尿素的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）。將體積比為14:13的NH₃與CO₂的混合氣體置于密閉容器中，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量                 （   ）

A．變小	B．增大
C．不變	D．可能增大、減小，也可能不變

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A（g）＋B（g）xC（g）有如下圖（a）、（b）所示的關(guān)系曲線，試判斷下列對(duì)圖（b）的說(shuō)法正確的是          （   ）

A．p3＜p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．p3＞p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度

D．p3＞p4，y軸表示混合氣體中A的濃度

下圖中，ψ（C）表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，υ表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)。下圖為溫度一定時(shí)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，右圖為壓強(qiáng)一定時(shí)ψ（C）與溫度的關(guān)系曲線
同時(shí)符合以上兩個(gè)圖像的反應(yīng)是：           （   ）
A．4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）；△H＝－808．7kJ·mol^－1
B．N₂O₃（g））NO₂（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol^－1
C．3NO₂（g）＋H₂O（l）NO（g）＋2HNO₃（l）；△H＝－261．8kJ·mol^－1
D．CO₂（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol^－1

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是                                            
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當(dāng)V_正（A）=2V_逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若起始時(shí)放入3molA和3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC