實(shí)驗(yàn)室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題
（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：      ）、托盤(pán)天平，還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：                                           。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）_         __。
　A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
　B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
　C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
　D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
　E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻
　F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高    B
A．稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象     B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C．稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”            
D．溶解后移液直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未冷卻溶液
E．未洗滌燒杯以及玻璃棒              F．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面
G．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度     
H．容量瓶中原有少量蒸餾水。

將18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 mL,實(shí)驗(yàn)操作如下，請(qǐng)并填寫(xiě)有關(guān)空格：
①用          取        mL的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;
②將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入                          ；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至                                        ；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。#網(wǎng)
請(qǐng)回答：
⑴若量取濃硫酸時(shí)沒(méi)有洗滌量取濃硫酸的量器，濃度將       （填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑵定容時(shí)，俯視刻度線，濃度將        （填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“不變”）

下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是                            （   ）

A．食鹽

B．飽和FeCl3溶液

C．蔗糖

D．碘

用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 計(jì)算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸     ③ 溶解   
④ 轉(zhuǎn)移、洗滌            ⑤ 定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是            mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       。
（從下列中選用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                                                       
                                                                       。
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                                                       
                                                                       。
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               
C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面                    

（9分）實(shí)驗(yàn)室要配制100mL  0.5mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題。
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體_________g。
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有_________________  ______________
（3）配制過(guò)程有以下操作：A.移液，B.稱(chēng)量，C.洗滌，D.定容，E.溶解，F(xiàn).搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________ (填序號(hào))。
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______________________________（填序號(hào)）。
A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線                       B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

（9分）實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、膠頭滴管、         、       。
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱(chēng)量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄·10H₂O）為       g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是                           。

A．冷卻

B．稱(chēng)量

C．洗滌

D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液

（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。            。
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。           。

在0.5 L某濃度的Na₂SO₄溶液中含有0.5 mol Na⁺，對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是（  ）

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B．該溶液中含有35.5 g Na2SO4

C．配制100 mL該溶液需用7.1 g Na2SO4

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

（14分）欲用36.5%（密度為1.18g／cm³）的濃鹽酸配制濃度為1.00mol/L的稀鹽酸500mL。

（1）選用的主要玻璃儀器有：①    ②    ③   ④   ⑤   。
（2）現(xiàn)有下列配制操作，正確的操作順序?yàn)椋?u>         （填字母）

A．用量筒量取濃鹽酸；	B．反復(fù)顛倒搖勻；	C．用膠頭滴管加水至刻度線；
D．洗凈所用儀器，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶；E.稀釋濃鹽酸；F.溶液冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶。

（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、50mL、100mL的量筒，應(yīng)選用      mL的量筒。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的溶液濃度      （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),使配得的溶液濃度偏大的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

海帶中含有豐富的碘元素(以I^-形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂ + 2KI =" 2KCl" + I₂）

（1）提取碘的流程中：步驟①需要的主要儀器是          ，步驟③需要的主要儀器是          （填序號(hào)）
 
（2）寫(xiě)出步驟②中涉及的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                           。
（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑有          。

A．四氯化碳

B．醋酸

C．酒精

D．苯