(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
(4)下列說法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1
C．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=        。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為                 。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為                。

(10分)在一定溫度時向一個容積不變的容器中加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之反應(yīng)
PCl_3(g)+ Cl_2(g)PCl_5(g) 反應(yīng)達到平衡時容器的壓強為開始時的6/7，則此時。
（1）容器的密度為開始時______倍；氣體的平均相對分子質(zhì)量為開始時______倍。
（2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅，欲使平衡時PCl₅的體積分數(shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個代數(shù)式表示）的關(guān)系為              、                 。欲使反應(yīng)向逆方向進行，a的取值范圍                       ；c的取值范圍                           。

對于在恒容密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：（   ） 

A．總壓強保持不變	B．密度保持不變
C．各物質(zhì)濃度相等	D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

對平衡體系CO₂ (g) CO₂(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol^-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是

A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是

A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．p3>p4，y軸表示混合氣體的密度

C．p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

D．p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

對可逆反應(yīng)：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反應(yīng)吸熱）。下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t₁時刻改變以下條件：（   ）

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤

在一定條件下，可逆反應(yīng) A_（g）+ B_（g）2C_(g)達到平衡的標志是 （  ）
①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化
③單位時間生成n摩爾 A，同時增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④