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科目: 來源:上海 題型:問答題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響.地殼內(nèi)每加深1km,壓強增大約25000~30000kPa.在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)
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SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)在地殼深處容易有______氣體逸出,在地殼淺處容易有______沉積.
(2)如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應______(選填編號).
a.一定向正反應方向移動    b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c.一定向逆反應方向移動    d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當反應達到平衡時,______(選填編號).
a.2v(HF)=v(H2O)        b.v(H2O)=2v(SiF4
c.SiO2的質量保持不變      d.反應物不再轉化為生成物
(4)若反應的容器容積為2.0L,反應時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為______.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在體積為VL的密閉容器中,發(fā)生反應mA+nB=pC,t秒末,A減少了1.0mol,B減少了1.25mol,C增加了0.5mol,則m:n:p為( �。�
A.2:5:4B.4:5:2C.1:3:2D.1:4:5

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:4A(g)+B(g)═2C(g)反應進行到4s末,測得C的物質的量為0.2mol.
(1)用生成物C濃度的增加表示該反應的速率為v(C)=______.
(2)分別用A、B、C表示該反應的速率之比為v(A):v(B):v(C)=______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

T℃時,向10L的密閉容器中同時充入6mol H2和2mol N2,2min末測得生成NH3 1.2mol,前2min內(nèi)用N2表示的平均反應速率是______,H2的轉化率是______.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列四種溶液,分別與足量的鋅反應,其中反應速率最快的是( �。�
A.20mLmol/LHCl溶液B.30mLmol/HCl溶液
C.10mLmol/CH3COOH溶液D.10mLmol/LH2SO4溶液

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)
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pC(g)+qD(g) 已知:平均反應速率vC=
1
2
vA
;反應2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L,B的物質的量減少了
a
2
mol,有amolD生成.
回答下列問題:
(1)反應2min內(nèi),VA=______,vB=______;
(2)化學方程式中,x=______,y=______,p=______,q=______;
(3)反應達到平衡時,D為2amol,則B的轉化率為______;
(4)如果只升高反應溫度,其他反應條件不變,平衡時D為1.5a mol則該反應的△H______0;(填“>、<或=”)
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較:
①反應速率______(填:“增大”“減小或“不變”),理由是______;
②平衡時反應物的轉化率______(填:“增大”“減小”或“不變”),理由是______.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)υ(H2O)表示,下列關系正確的是( �。�
A.
4
5
υ(O2)=υ(NO)
B.
5
6
υ(O2)=υ(H2O)
C.
2
3
υ(NH3)=υ(H2O)
D.
4
5
υ(NH3)=υ(O2)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應:4NH3(g)+5O2(g)
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4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( �。�
A.化學反應速率關系是:2V(NH3)=3V(H2O)
B.達到化學平衡時,4V(O2)=5V(NO)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(1)某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為______;
②反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=______,
③當反應進行了3min,該反應是否達到平衡______(填“是”或“否”).
(2)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖,其中T1~T2速率變化的主要原因是______,
T2~T3速率變化的主要原因是______.
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科目: 來源:不詳 題型:問答題

反應4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少了0.6mol/L.對此化學反應速率的正確表示是( �。�
A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L?min)
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3:2:1
C.在2min末的反應速率,用B表示是0.3mol/(L?min)
D.在這2min內(nèi)B和C物質濃度都逐漸減少

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