科目: 來源:不詳 題型:單選題
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制質量分數為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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科目: 來源:金華模擬 題型:單選題
A.在整個反應過程中,起催化作用的物質是KI |
B.上述兩個反應中,反應速率較快的是② |
C.時鐘反應的快慢由反應②決定 |
D.“溶液突然變?yōu)樗{色,隨之又很快消失”這一現象與①②的反應速率有關 |
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科目: 來源:不詳 題型:單選題
A.加入適量的6mol?L-1的鹽酸 |
B.加入數滴氯化銅溶液 |
C.加入適量蒸餾水 |
D.加入適量的氯化鈉溶液 |
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科目: 來源:不詳 題型:單選題
A.增加N2的量,可以加快反應速率 |
B.當N2和H2全部轉化為NH3時,反應達到最大限度 |
C.達到平衡時,H2和NH3的濃度比一定為3:2 |
D.分別用N2和NH3來表示該反應的速率時,數值大小相同 |
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科目: 來源:不詳 題型:單選題
A.該反應的化學方程式為X(g)+3Y(g)![]() 2Z(g) |
B.若升高溫度,該反應的平衡常數減小,Y的轉化率降低 |
C.圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線,曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線 |
D.若圖III中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其變化符合圖III中曲線 |
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科目: 來源:鄭州一模 題型:填空題
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科目: 來源:不詳 題型:問答題
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科目: 來源:不詳 題型:單選題
A.t由0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液 |
B.t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高 |
C.t>c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低 |
D.t=c時反應處平衡狀態(tài) |
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科目: 來源:上海 題型:單選題
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率 |
B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應 |
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率 |
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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