下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)

A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O

B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-

D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是(　　)

A.能說明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B.能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng):NH3+H3O+N+H2O

C.能說明鹽酸是強(qiáng)酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O

D.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

某同學(xué)對(duì)下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中合理的是(　　)

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)

A碳酸氫鈉的水解HC+H2OH3O++C正確

BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-CO2↑+H2O錯(cuò)誤,電荷不守恒

C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正確

D少量的FeBr2與過量Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤,Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是(　　)

A.鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-Fe3+

B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S+H2O

D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2+H2O2Cr+2H+

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是　　　　　　　　　　。 

(2)沉淀G的化學(xué)式為　　　。 

(3)寫出有關(guān)離子方程式:

步驟①中生成A　　　　　　　　　。 

步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂?/span>　　　　　性,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一,實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O和NaHCO3的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 

②ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　。 

③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。 

(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知:①上述反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　。 

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?/span>,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。

(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 

(2)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學(xué)式)。 

(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。 

a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素

()與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體時(shí),消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。 

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。

(1)實(shí)驗(yàn)過程如下:

(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 

(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 

(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:

取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 

(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(　　)

A.常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有C的個(gè)數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA

C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的個(gè)數(shù)為0.5NA

D.在NO、NO2的混合氣體22.4 L中,含有的氮原子數(shù)為NA個(gè)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(　　)

a.體積②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④

d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.acdD.abcd