（8分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時(shí)間后達(dá)到平衡。為提高氨合成反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向氨合成方向移動(dòng)。下列措施可行的是 （填寫(xiě)編號(hào)）

① 升高溫度； ② 縮小容器體積（加壓）； ③ 選擇高效催化劑； ④ 在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）； ⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣。

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α％）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是 。

③上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150 mL 3 mol·L-1氯酸鉀溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．煮沸的 FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路

B．明礬可以用來(lái)凈水

C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．密度比為16∶11 B．分子個(gè)數(shù)比為16∶11

C．體積比為1∶1 D．氧原子個(gè)數(shù)比為1∶1

下列說(shuō)法正確的是

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.06gNa2CO3固體

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲

D．為了加快過(guò)濾的速率，用玻璃攪拌過(guò)濾器中的溶液

下列說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)不一定有電子的得失或轉(zhuǎn)移

B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C．稱(chēng)量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

D．H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制