一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃料煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH <0 下列說法正確的是（ ）

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

A、B、C、D四種氣體之間可發(fā)生反應：aA + bBcC + d D，該反應在一定條件下建立平衡，改變條件，經(jīng)足夠長的時間后，體系發(fā)生了下列各種變化，其中能表明該平衡一定發(fā)生了轉移的是( )

A．混合氣的密度增大了

B．混合體系的壓強增大了

C．正逆反應的速率相等，且都比原平衡狀態(tài)的速率增大了

D．A氣體在混合氣中的含量升高了

在一個不傳熱且容積固定的密閉反應器里，有可逆反應：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) 當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該反應達到平衡的標志是( )

①體系的壓強不再發(fā)生變化；

②體系的溫度不再發(fā)生變化；

③各組分的物質的量濃度不再發(fā)生變化；

④各組分的質量分數(shù)不再發(fā)生變化；

⑤反應速率γA：γB ： γC ： γD = m：n：p：q；

⑥單位時間內，若消耗了m mol A物質，同時也消耗了qmolD物質

A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

可逆反應：3R(氣) 3M(?)十N(?) ( 吸熱反應 )，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量有變小的趨勢。則下列判斷中正確的是( )

A．M和N可能都是固體 B．若N為固體．則M一定是氣體

C．M和N一定都是氣體 D．若M為固體．則N一定是氣體

在容積為4 L的剛性密閉容器中．進行可逆反應：X (g) + 2Y(g) 2Z(g)并達到平衡在 此過程中以Y的濃度改變表示的反應速率γ(正)、γ(逆)與時間t的關系如圖示，則圖中陰影部分的面積表示( )

A．X的濃度的變化 B．Y的濃度的變化

C．Z的濃度的變化 D．Y的物質的量的減少

溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡時，甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率。下列判斷正確的是 ( )

A．甲保持壓強不變，乙保持體積不變

B．甲保持體積不變，乙保持壓強不變

C．混合氣體密度甲小于乙

D．混合氣體的平均相對分子質量甲小于乙

在密閉容器中發(fā)生如下反應： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1．8倍。下列敘述中不正確的是 ( )

A．平衡向逆反應方向移動 B．a(chǎn) + b < c + d

C．Z的體積分數(shù)增加 D．X的轉化率下降

將2mol PCl3和1mol Cl2充人一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：

PCl3 (g) + Cl2(g) PCl 5 (g)達平衡時，PC15為0．4mol。此時若移走1 molPCl3和0．5molCl2，在相同溫度下達平衡時PCl5的物質的量是 ( )

A．0．4 mol B．小于0．2 mol

C．0．2 mol D．大于0．2 m01而小于0．4 mol

3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反應過程中的能量變化如下圖所示。有關說法錯誤的是( )

A．圖中C表示生成物NH3(g)的總能量

B．斷裂3mol和1mol 所吸收的總能量大于形成6mol 所釋放的總能量

C．逆反應的活化能

D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

BaO2放入密閉真空容器中，反應 達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A．氧氣濃度不變

B．BaO質量增加

C．BaO2質量不變

D．平衡常數(shù)，且保持不變