已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是　(　　)

①過量的Fe與Cl2反應；

②Fe與過量稀硫酸反應后，再向其中加KNO3；

③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；

④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。

A．只有① B．只有①②

C．只有①②③ D．②③④

一種新型凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁，[AlFe(OH)nCl6-n]m，，n<5，m<10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關PAFC的說法正確的是　(　　)

A．PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質(zhì)

B．PAFC中鐵顯+2價

C．PAFC可溶于鹽酸溶液

D．PAFC沒有氧化性

將1． 12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是　(　　)

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5∶1

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

　請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　，該過程的現(xiàn)象為 　 。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 

　 。

（3）步驟③中反應的離子方程式是 

　 。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、　 、灼燒、

　　　　　　　　、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為　　　　g。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為　 。

（2）在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0．9 mol，則該硫酸的實際體積　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應的離子方程式是 　 。

（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎?　　　　　(填“同意”或“不同意”)，原因是  。

另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論)： 

　 。

根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)，總結出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是　(　　)

①生成物是硅酸鹽

②反應條件是高溫

③由含硅的物質(zhì)作原料

④反應原理是一系列復雜的物理、化學變化

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列說法正確的是　(　　)

A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑

B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊

C．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

D．水晶項鏈是硅酸鹽制品

下列有關說法中正確的是　(　　)

A．硅是非金屬元素，與任何酸都不發(fā)生反應

B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液顯酸性

C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中不存在游離態(tài)

D．二氧化硅是酸性氧化物，可以與堿反應，但是不能與酸反應

下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是　(　　)

A．鹽酸 B．氫氟酸

C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液

下列物質(zhì)中不能通過化合反應制得的是　(　　)

A．SiO2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 D．SiF4