欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（ ）

A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液

水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（ ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低 B．35℃時，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞ D．水的電離是吸熱的

相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是( )

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量

在密閉容器中進行如下反應: X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質的濃度有可能是

A．Y2為0.2 mol/L B．Y2 為0.35 mol/L C．X2 為0.2 mol/L D． Z為 0.4 mol/L

在相同的溫度下，已知反應：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝3.10×1026 L·mol－1。則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為( )

A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能確定

恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0。恒溫下發(fā)生反應，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是( )

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定

在1 000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.005 9。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應( )

A．已達平衡狀態(tài)

B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行

C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行

D．無法確定

在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 ℃時，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉化率為( )

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

（8分）根據(jù)反應4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題：

（1）常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率 、 ；

（2）當生成SO2的速率為0.64 mol/(L·s)時，則氧氣減少的速率為 ；

（3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內SO2的速率為0.4 mol/(L·s)，則開始時氧氣的濃

度為 。

（8分）鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 該反應的平衡常數(shù)可表示為：K = C(K) 各物質的沸點與壓強的關系見下表。

（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應的最高溫度應低于 ；

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是 （任寫一條）；（3）常壓下，當反應溫度升高至 900℃ 時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K = 。