下列有關(guān)金屬及其化合物的說法錯(cuò)誤的是

A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

B．稀硫酸中加入銅粉不反應(yīng)，再加入硝酸鈉仍不反應(yīng)

C．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通過化合反應(yīng)制得

D．飽和碳酸鈉溶液中通人足量二氧化碳，溶液變渾濁

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B．c點(diǎn)所示溶液中：

C．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中減小

下列有關(guān)四個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A．圖I裝置中MnO2作催化劑

B．圖II裝置工作一段時(shí)間后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯現(xiàn)象

C．圖III裝置中Cu作陽極，為電解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定

D．圖IV裝置工作時(shí)，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2＋經(jīng)鹽橋移向b燒杯中

(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。

（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）

①當(dāng)溫度升高時(shí)，減小，則?H 0（填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol。

③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大反應(yīng)速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。

（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號(hào)）。(已知氧化性：)

a．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬

d．粗鎳精煉時(shí)通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比

（3）工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2＋形態(tài)進(jìn)入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負(fù)極”）相接。寫出陽極的電極反應(yīng)式________________。

(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1

則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= kJ?mol-1。

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積

為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；試計(jì)算溶液中 。

（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）

（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

①簡(jiǎn)述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。

②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填

“>”、“=”或“<”）。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

（18分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）電解時(shí)廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。

（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時(shí)，選用的加料方式是_______（填代號(hào)），原因是_______。

a．將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應(yīng)容器中

c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中

寫出生成CoCO3的離子方程式______________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為_______________（填化學(xué)式）。

（5）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取，并測(cè)定其化學(xué)式。

①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為______（填代號(hào)）。

a．NaHCO3溶液 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．飽和NaCI溶液

②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為后，若稱得E管增重4．40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8．30g，則生成物的化學(xué)式為____________。

③若缺少裝置F，則導(dǎo)致的值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。

（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。

（2）A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。

（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學(xué)式

為________（寫出一種即可）。

（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程

式_______．

( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長(zhǎng)為_______cm(用含 、的式子表示)。

(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某有機(jī)化合物K的合成路線如下：‘

已知：

III．E的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的分子式為_______，C→D的反應(yīng)類型為_______。

（2）鑒別E、G所用的試劑除NaOH溶液外，還需要的試劑有_______（填試劑名稱）。

（3）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_______種。

①能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)②能使氯化鐵溶液顯紫色

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）J在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____ ____________________。

（5）D+J→K的化學(xué)方程式為________________________。

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是

A．電解、電離的過程都需要消耗電能

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

C．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是

A．元素X位于第2周期第ⅣA族

B．元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種

C．單核離子半徑大小順序：X>Y>Z

D．Z的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)