主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)A，B，C，D．
（2）寫出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物的化學(xué)式，電子式，結(jié)構(gòu)式，分子具有 型空間結(jié)構(gòu)．
（3）用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物，判斷其中的化學(xué)鍵的類型．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式．

有兩種氣態(tài)不飽和烴混合物1升，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8LCO₂和3.6LH₂O，則某烴為（　�。�

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．CO（g）的燃燒熱△H為-283.0kJ?mol^-1，已知1mol甲醇（CH₃OH）完全燃燒放出熱量為726.5kJ．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的化學(xué)方程式為；
（2 ）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

lA

mol?L^-1?min^-1
②該圖中T₁大于T₂
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為；
（4）在直接以甲醇（CH₃OH）為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）檢驗(yàn)火柴頭中含有硫．將兩根火柴放在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下方，用 一根燃著的火柴點(diǎn)燃，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃 燒產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液 褪色，燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有SO₂．
①寫出高錳酸鉀溶液褪色為Mn²⁺的離子方程式：
②（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的酸性高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)二氧化硫的存在．簡(jiǎn)述理由．
（2）測(cè)定火柴頭中KClO₃的含量，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.450g；
第二步：用適量蒸餾水充分浸泡后（填一種分離方法）、洗滌殘?jiān)��?br />第三步：往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；
第四步：干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g．
①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是：KClO₃+3NaNO₂+AgNO₃=AgCl↓+3NaNO₃+KNO₃其中，NaNO₂是（填“氧化劑”或“還原劑”）；反應(yīng)中AgNO₃、NaNO₂均需要過量的原因是：．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
③如果第三步中，未洗滌AgCl沉淀，測(cè)得KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　　）

為測(cè)定一種氣態(tài)烴的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO₂，CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式．他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：
甲方案
燃燒產(chǎn)物

濃H2SO4

增重2.52g

堿石灰

增重1.32g

點(diǎn)燃

生成CO₂1.76g
乙方案
燃燒產(chǎn)物

堿石灰

增重5.6g

灼熱CuO

減輕0.64g

石灰水

增重4g
試回答：
（1）請(qǐng)選出你認(rèn)為合理的實(shí)驗(yàn)方案．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要確定A的分子式，是否還需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)？．（填“是”、或“否”）
如果需要，該測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？．（上空若填“否”，此空不填）
如果不需要，請(qǐng)說明理由．

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定，裝置如圖Ⅰ所示．儀器A的名稱是；A中溫度計(jì)的位置正確的是（填a、b、c）；收集乙醇的錐形瓶須置于冰水浴中，其目的是

（2）為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．判斷終點(diǎn)的依據(jù)是；
若消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為9.80mL，則該白酒樣品中酸（用HA表示）總含量為mol/L．
（3）白酒中的總酯量（假設(shè)全為乙酸乙酯）可用返滴定法測(cè)定：往（2）題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時(shí)．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．加熱半小時(shí)的目的是，已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，則該白酒樣品中總酯量為g/L．
（4）下列操作會(huì)使（3）題中總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是
a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
（5）圖Ⅰ和圖Ⅱ中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為（填字母序號(hào)）
a．①②b．②④c．②③d．①④

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是．
（2）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是．
（3）元素⑦的氫化物電子式為，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為和．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為，該化合物灼燒時(shí)焰色為，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

結(jié)合短周期元素的性質(zhì)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是．寫出反應(yīng)的離子方程式為．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是，它與原子半徑最小的元素形成的化合物屬于（離子、共價(jià)）化合物．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑；
（2）如表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL；
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C（CH₃COOH）=mo1/L．