工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g?L^-1，則該溶液中的pH約為．
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，則c[（NH₄）₂SO₄]c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中

[NH3?H2O]

[OH-]

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO₄?2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提純CaSO₄?2H₂O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、．
（5）25℃，H₃AsO₄電離常數(shù)為K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca₃（AsO₄）₂．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca₃（AsO₄）₂才開始沉淀的原因是．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：．
③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是．

為測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，該裝置（包括水）的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg（不足量）的堿金屬放入水中．立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后，此裝置的總質(zhì)量為cg．則：
（1）寫出計(jì)算該該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式；
（2）無水氯化鈣的作用是
（3）如果不用無水氯化鈣，求出的相對原子質(zhì)量比實(shí)際相對原子質(zhì)量偏大還是偏�。�，（填“偏大”或“偏小”，理由是．
（4）實(shí)驗(yàn)室取用一小塊堿金屬，需要的實(shí)驗(yàn)用品有
（5）有同學(xué)建議在干燥管上再連接一同樣的干燥管，其目的是
（6）有同學(xué)為了避免行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量的石蠟油或煤油，其目的是
（7）若生成的BOH溶液恰好是100mL濃度為xmol/L硫酸鋁溶液中的鋁離子完全沉淀，則x=（用abc的表達(dá)式表示）．

科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn₂O₄+Si

充電

放電

5Li_0.12Mn₂O₄+Li_4.4Si，LiPF₆純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g）
該反應(yīng)的△H0（選填“＞”或“=”或“＜”．
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
有已知：H₂O（1）═H₂O（g）△H₂
CO（g）+H 2 O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
工業(yè)上也可利用CO₂與H₂（g）為原料合成乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（1）△H
則：△H與△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H=．
（3）-定條件下，H₂、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有．
A.2v（H₂）=v （CO）
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 
（4）工業(yè)可采用CO與H₂反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖1）所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系 為．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡 狀態(tài)B時(shí)容器的體積為L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如 （圖2）所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250°C、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．

100g濃度為10moL/L的NaOH（ag）加入一定量的水稀釋到5mol/L的NaOH（ag），稀釋后的密度仍為1g?cm^-3，則加入水的體積．

在80g密度為d g?cm^-3的硫酸鐵溶液中，含有5.6g Fe³⁺，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）為（　　）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560LNH₃溶于水最終形成1L溶液，所得氨水溶液的密度為0.89g/cm³，求氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�