香豆素內(nèi)酯化學(xué)式為C₉H₆O₂，其分子結(jié)構(gòu)中除含有一個(gè)苯環(huán)外，還有六元環(huán)，它可以通過下列合成路線得到：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物B含有的官能團(tuán)有（寫名稱）：羥基、；
（2）A的分子結(jié)構(gòu)模型如圖（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（4）寫出C物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有、、、．
（6）現(xiàn)有C和D的混合物n mol，在空氣中完全燃燒，生成CO₂a L、H₂O b g．設(shè)C、D混合物中C的物質(zhì)的量為x，則x的計(jì)算式為（用題中所給字母表示）．

ZnO為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療，現(xiàn)有一份含有FeSO₄雜質(zhì)的ZnO，其提純實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是．
（2）如何測(cè)定溶液的pH？
（3）反應(yīng)③的離子方程式為．
（4）過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
（5）煅燒濾餅時(shí)所用的容器為．
A．燒杯B．試管C．蒸發(fā)皿D．坩堝．

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金．不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，如含錫量為1/4～1/7（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，受敲擊時(shí)能發(fā)生洪亮的聲音．現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半，求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比．

下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（　�。�

下列表示乙炔（化學(xué)式為C₂H₂）燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　　）

重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+CrO₂^-
藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g，則D的溶度積常數(shù)為．
（4）寫出③的離子反應(yīng)方程式．
（5）④F溶液中的黃色離子是（寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol，則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

下列事實(shí)中，不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定              
②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性強(qiáng)
③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)        
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS．

已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測(cè)量的實(shí)驗(yàn)方案，通過測(cè)量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知CuO 可以作為碳?xì)浠�合物燃燒的催化劑）�?br />（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有：
①；②．
（2）C裝置中所盛放的藥品是，作用是．
（3）D裝置中所盛放的藥品是，作用是．
（4）E裝置中所盛放的藥品是，作用是
（5）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)按要求填寫下表（不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯(cuò)誤；若增加儀器和藥品，請(qǐng)指明儀器、藥品名稱和位置）：

錯(cuò)誤原因
改正方法
對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響

（6）若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過改正后，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
藥品+U形管的質(zhì)量/g	101.1	102.9
藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g	312.0	314.2

則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為．
（7）能否確定該燃料的分子式，其分子式為．

（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收11KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的下列溶液：①Na₂S  ②KNO₃  ③NH₄HSO₄  ④NH₄NO₃，它們的PH由小到大的順序是（填序號(hào)）
（3）同溫度下等濃度的四種鹽溶液：①NH₄HCO₃ ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₄Cl
④CH₃COONH₄，按c（NH₄⁺）由大到小的順序是（填序號(hào)）
（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，明礬可用于凈水，原因（用離子方程式表示）
（5）常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合，混合后PH7（大于、小于、等于），該混合溶液中離子濃度的等量關(guān)系式
（6）已知：某溫度下的Kw=1×10^-13，將0.06mol?L^-1Ba（OH）₂溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于．