實現(xiàn)反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），△H₀，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-802kJ?mol^-1
則△H₀=kJ?mol^-1
（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH₄與2.5mol CO₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）V₁2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．

據(jù)圖可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序．
（3）CO和H₂還可以通過反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═R₁CO（g）+H₂ （g） 制�。�
①在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，已達到平衡的是
A．體系壓強不再變化       
B．CO與H₂的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變       
D．每消耗1mol H₂O（g）的同時生成1mol H₂
②恒溫下，在2L的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，10min時達到平衡，測得容器中有1mol H₂O（g）、1mol CO（g）、2molH₂（g）和2molC（s），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
若此時增大壓強，平衡將向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，t₁min時達到新的平衡．
③請畫出增大壓強后10min～t₁min時容器中H₂物質(zhì)的量n隨時間變化的曲線圖如圖2．

為測定一種礦石的成分，進行以下實驗：
①稱取礦石粉末1.250g，加入過量的稀硫酸，直至反應(yīng)完全，產(chǎn)生無色氣體A0.42g，同時生成淺綠色的物質(zhì)B的溶液，并有不溶性殘渣剩余．
②將A氣體通入過量飽和石灰水中，析出0.955g白色沉淀．
③濾去不溶性殘渣的B溶液，用適量蒸餾水稀釋至100mL，取定溶后溶液少許，加雙氧水，生產(chǎn)含C物質(zhì)的溶液．再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色．
④移取定溶后的溶液25mL，用0.02mol/L酸性KMnO₄，溶液滴定，當消耗21.55mL時剛好達到終點．
根據(jù)以上回答：
（1）寫出B溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式．
（2）氣體A的相對分子質(zhì)量是，化學(xué)式是．
（3）該礦石主要成分的化學(xué)式是．
（4）該礦石主要成分的質(zhì)量分數(shù)是．
（5）經(jīng)推斷，該礦石中含有的另一種雜質(zhì)可能輸（除SiO₂外）．

下列說法正確的是（　�。�

Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時，吸收液pH隨n（

SO

2- 3

）：n（

HSO

- 3

）　變化的關(guān)系如表：

n（ SO 2- 3 ）：n（ HSO - 3 ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　　）

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的裝置．
請回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為SO₂具有（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO₂具有．
A．氧化性　　　　　　　B．還原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．若想使剩余的銅片溶解，可再加入（填序號）．
A．FeCl₂　　　　　B．NaNO₃　　　　　　　C．NaHCO₃　　　　　D．Na₂CO₃．

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．S₂Cl₂是一種黃紅色液體，具有窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水反應(yīng)生成S，在300℃以上完全分解；S₂Cl₂+Cl₂

△   .

2SCl₃，下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置部分已略去）
（1）寫出b裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）b裝置中的分液漏斗中裝濃溶液而不裝稀溶液的理由是
（3）d裝置的作用是
（4）該實驗的操作順序為（用序號表示）
①加熱b裝置②通入Cl₂ ③通入冷水④停止通入Cl₂ ⑤停止加熱b裝置．

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大且它們原子序數(shù)之和為77．A的一種核素沒有中子，B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I₁（B）＜I₁（D）＜I₁（C），（I₁表示第一電離能），其中基態(tài)C原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且C₂D與BD₂互為等電子體．E為周期表第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素，請回答下列問題：
（1）在上述六種元素中，電負性最大的是（填元素符號）．
（2）元素E在周期表中的位置．
（3）基態(tài)F原子的核外電子排布式為．
（4）FC的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在FC晶體中，每個F原子與個C原子相連，與同一個F原子相連的C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為．
（5）AC₃是一種弱酸，它可由C₂A₄與ACD₂反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為．
（6）A與D可形成一種團簇粒子A₃D⁺（A₂D）₃，光譜分析粒子中A₂D分子具有相同的環(huán)境，請畫出該團簇粒子的空間結(jié)構(gòu)．

W、X、Y、Z是前20號的四種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，W的主要化合價為-2，X所在主族序數(shù)與其所在周期序數(shù)之差為3，Y元素與X元素同周期，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，下列說法正確的是（　�。�

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成個實驗進行對比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/mol?L-1	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①計算用0.001mol?L^-1KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？．若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：．

標準狀況下，乙烷和某烴的混合氣體2.24L，與足量O₂混合點燃，爆炸后，將所得氣體通入足量的NaOH溶液中，得到Na₂CO₃固體15.9g，混合氣體的成分及體積各是多少？