A～F 是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中 B、D、F 均為單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A、C、E 屬于氫化物，組成 B 和 F 的元素是第三周期的相鄰元素，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A和E混合時(shí)有白煙生成．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：，A和E生成白煙的化學(xué)方程式為．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，每生成1mol D，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A為鈉鹽，B溶液呈堿性，C溶液呈酸性．
②A溶液分別與C溶液有氣體產(chǎn)生．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀（沉淀包括微溶物），且與C反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀不溶于稀硝酸．
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：A、B、D．
（2）A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）D溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式．

下列說法正確的是（　　）

下列措施不符合節(jié)能減排的是（　　）

某無色溶液中含有K⁺、Cl^- SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗(yàn)其中OH^-的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑化學(xué)式分別是①，②，③，④，⑤．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a、b、c．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是．
（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

已知A、B、C、均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去．常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；E的結(jié)構(gòu)式為；A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式是．

根據(jù)所給的信息和要求寫出下列變化的方程式：
（1）寫出CH₃CH₂CH₂OH與O₂在CuC成Ag作催化劑下加熱發(fā)生的化學(xué)方程式
（2）寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式
（3）已知1.8g葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出28.04kJ的熱量，寫出表示葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化的熱化學(xué)方程式：．

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）C與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
①生成D和F的化學(xué)方程式分別為、．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是．
A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．

如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（用化學(xué)或離子方程式表示其過程）
（1）SiO₂ 中混有CaCO₃：
（2）CaCO₃中混有SiO₂：
（3）CO₂ 中混有CO：．

酸雨主要是大氣中所含的SO₂造成的．某研究性學(xué)習(xí)小組每隔一定時(shí)間測(cè)定雨水的PH，結(jié)果見下表：

測(cè)試時(shí)間/h	0	1	2	4	8
雨水pH	4.66	4.52	4.45	4.44	4.44

（1）酸雨的PH逐漸變小的原因是
（2）酸雨帶來的后果是．