向某密閉容器中充入1mol X與2mol Y發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?aZ（g）△H＜0，達到平衡后，改變壓強，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示．則a等于（　�。�

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對該裝置及其原理判斷正確的是（　　）

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　�。�

用銅電極電解CuSO₄溶液，下列說法正確的是（　　）

常溫下，將等物質(zhì)的量的Fe粉和Cu粉加入過量的濃HNO₃中，充分反應(yīng)后，溶液中存在的金屬陽離子是（　�。�

為減小CO₂對環(huán)境的影響，科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，其技術(shù)流程如下：下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�

在C₃H₉N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是（　　）

在一定量的NaHCO₃中，氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液、HCl溶液、NH₄HSO₄溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L^-1B溶液、y L 0.001mol?L^-1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③濃度均為0.1mol?L^-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是，判斷理由是．
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1的B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填序號，下同）．
①

c(B)

c(OH-)

�、�

c(OH-)

c(H+)

�、踓（H⁺）和c（OH^-）的乘積�、躰（OH^-）
（3）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是．
①反應(yīng)所需要的時間：E＞A�、陂_始反應(yīng)時的速率：A＞E�、蹍⒓臃磻�(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E�、芊磻�(yīng)過程的平均速率：E＞A　⑤A溶液中有鋅粉剩余�、轊溶液中有鋅粉剩余
（4）室溫下，向0.01mol?L^-1的C溶液中滴加0.01mol?L^-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為．