鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應中作劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是．
（4）NiSO₄?xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，除去Cu²⁺的離子方程式為．
②對濾液Ⅱ先加H₂O₂再調pH，加H₂O₂的目的是，調pH的目的是．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是．

某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中的溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉．
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池總反應的化學方程式為．
（3）當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為；
②NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為；
③肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂ （g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫出N₂O₄ （1）和N₂H₄ （1）反應的熱化學方程式；該反應中的氧化劑是
④肼一空氣堿性燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為；正極反應式．
（2）KI溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9．將等體積的KI溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，若KI的濃度為1×10^-2mo1/L，則生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為．

有一種紙質軟電池，采用薄層紙片作為載體和傳導體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳．電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），關于此電池，下列說法中正確的是（　�。�

FeC1₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應，則下列判斷正確的是（　�。�

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  
④濃度均為0.1mol/L 的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液  ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是 （填序號）
（3）比較溶液④中各離子濃度大小關系是．

下列說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的值保持增大
②濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol?L^-1氨水中滴加0．lmol?L^-1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH^-）=l0^-amol?L^-1
④向0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂S）+c（HS^-）

有一種由CO、CO₂、H₂、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和H₂，可選用的儀器及藥品如下：

（1）裝置③中的NaOH溶液的濃度為2mol/L，體積為300mL．要配制該溶液，應選用容量瓶的規(guī)格為（選填100mL、250mL、500mL或1000mL），需要NaOH固體的質量為 g．
（2）實驗時，連接裝置的順序是→→①→→（填序號）．
（3）裝置①在開始加熱時的正確操作是（填字母，下同），實驗結束時的正確操作是．
A、先加熱，再通氣體                  
B、先通氣體，后加熱
C、先停止加熱，再停止通氣體          
D、先停止通氣體，再停止加熱
（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是；證明混合氣體中含有H₂的實驗現(xiàn)象是．
（5）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為（寫出其中一個）．

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^1-
則C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H為（　�。�

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ 

充電

放電

  Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，該電池放電時的負極材料是（　�。�