有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
（1）Z₂的電子式為，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，YW₂的結(jié)構(gòu)式為．
（2）將X₂、W₂按如圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為．若有16gW₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是N_A．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無(wú)機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為．

某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、；
（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為．
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為．
（4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1．檢驗(yàn)Cl-	取少許濾液于試管中，		含有Cl-
2．檢驗(yàn)NH4+	取少許濾液于試管中，		含有NH4+
3．檢驗(yàn)Zn2+	取少許濾液于試管中，加入 稀氨水	先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（5）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，你的結(jié)論是：．
通過(guò)一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì)，若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離，可用法．

（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，教材編者認(rèn)為用稀硝酸清洗試管，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：；
（2）化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明以用某些鐵鹽溶液洗滌，也可以達(dá)到目的．反應(yīng)如下：
Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，c（Fe³⁺）相同的FeCl₃和Fe₂（（SO₄）₃兩種溶液，洗滌效果最好的，原因是：
（3）有人認(rèn)為Fe（NO₃）₃溶液也可以做洗滌劑，反應(yīng)原理與（1）同，提供氫離子的是Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是：．
（4）綜上所述，欲除去做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管上的銀，應(yīng)選用上述試劑中的更為合理．

已知短周期元素甲的氣態(tài)氫化物乙極易溶于水，且乙能使酚酞試液變紅．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將乙和過(guò)量氧氣通入C 中完成如圖1所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；停止反應(yīng)后，關(guān)閉活塞a，將廣口瓶E浸入冰水中，廣口瓶E內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因．
（2）C中加熱鉑絲一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，將乙和氧氣通入C 中可以看到鉑絲保持紅熱狀態(tài)，其原因是：．
（3）F中裝有氫氧化鈉溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知乙能與二價(jià)金屬的氧化物MO在加熱條件下反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，實(shí)驗(yàn)室用乙還原MO的方法測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．
如果選用測(cè)定反應(yīng)物MO和生成物H₂O的質(zhì)量m（MO）、m（H₂O）時(shí)，請(qǐng)用如圖2所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（A可用于制氣體乙，C 中裝有濃硫酸，D中裝有堿石灰．某一裝置可重復(fù)使用）．
（1）儀器的連接順序（填編號(hào)）是；C 中濃硫酸的作用是；
（2）列出計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式（用含m（MO）、m（H₂O）的式子表示）：M的相對(duì)原子質(zhì)量=．

2008年是不平凡的一年，有悲痛也有激動(dòng)，下列說(shuō)法中有關(guān)化學(xué)的知識(shí)正確的是（　�。�

在同溫同壓下，有一瓶混有空氣的氨氣（空氣占

1

5

）、一瓶純氨氣、一瓶純二氧化氮?dú)怏w，將它們分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不外溢，則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為．

如圖所示，當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)M（用紫色石磊試液浸過(guò)的濾紙）a端顯藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅-銀，乙中電極材料是鉑-銅 且乙中兩極不發(fā)生變化，回答：
（1）裝置名稱：甲是，乙是；
（2）電極名稱及電極材料
A、；B、；
C、；D、．

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳．某同學(xué)用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來(lái)依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）．制取步驟分為四步：
（1）填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學(xué)式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡(jiǎn)要操作）．

（2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實(shí)驗(yàn)所需用的儀器編號(hào)和名稱

（3）寫出A、C操作過(guò)程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）如果實(shí)驗(yàn)裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因．

已知A為氧化物，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，B、C為單質(zhì)，J為氫氧化鈉，加熱H可生成D，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)的產(chǎn)物未列全，未標(biāo)明條件的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）：

（1）形成單質(zhì)B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，形成單質(zhì)C的元素在周期表中的位置是
（2）寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式：
（3）寫出F、G的溶液混合生成H的離子方程式：
（4）若一定量的D與100ml1mol/L的J的溶液完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）B在生產(chǎn)生活中有許多用途，請(qǐng)列舉兩點(diǎn)用途：、．

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時(shí)，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取1.500g樣品，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液．用0.1010mol?L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填空：
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有；
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進(jìn)行量取，則測(cè)得樣品中氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對(duì)滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．滴定時(shí)對(duì)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，讀取初讀數(shù)時(shí)仰視，讀取終讀數(shù)時(shí)姿勢(shì)正確，則測(cè)得樣品中氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
A．滴定管內(nèi)液面的變化            B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前/mL	滴定后/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.30	22.30

則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為mL，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．