下列說法正確的是（　　）

在直接以甲醇為燃燒電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為．已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，理想狀態(tài)下，該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率：指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

近年來科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li++2OH^-，下列說法不正確的是（　�。�

最近上市的蘋果NeW采用了新型鋰離子電池，該電池以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li⁺的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li₂FeSiO₄

充電

放電

Li+LiFeSiO₄，下列說法中不正確的是（　�。�

在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大．（判斷對錯(cuò)）

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動．（判斷對錯(cuò)．

正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．（判斷對錯(cuò)）

研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（Ⅰ），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH₂，達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H₂做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
則CH₄和 H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式為：．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH₃OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1；反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：由壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為（保留一位小數(shù)），列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K：．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

已知O₄是氧元素的一種新的單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，其方程式為　O₄+Fe²⁺+-Fe³⁺+H₂O+O₂  （未配平）．下列說法正確的是（　�。�