X、Y為兩種短周期元素，Y的原子半徑比X大．下列判斷正確的是（　　）

將一定質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃的固體混合物加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，然后，向剩下的固體中加入足量的鹽酸，又收集到標準狀況下的氣體5.60L，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得的白色固體的質(zhì)量為23.4g，則原固體中NaHCO₃的和Na₂CO₃的質(zhì)量分別為多少？

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地殼中含量最多的元素；C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的7倍；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強酸；E³⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿．請回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置--周期族區(qū)；
（2）第一電離能B＞C的原因是；
（3）下列表述中能證明C元素比D元素電負性弱這一事實的是；
A．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱
B．D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成了C的單質(zhì)
C．C^2-的還原性強于D^-
D．比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）C₂D₂廣泛用于橡膠工業(yè)，常溫下遇水易分解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．試寫出C₂D₂的電子式，C₂D₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）E的低價氫氧化物常溫時在隔絕空氣的條件下生成E₃B₄，寫出化學(xué)方程式．

已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的 反應(yīng)速率為；
（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1；
乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1；
丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1；
則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為．

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是．
（2）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是．
（3）Y與Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為．
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為．
②該化合物的化學(xué)式為．

足量Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr混合溶液中，在此過程中溶液的pH與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是（溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl₂與水反應(yīng)）（　�。�

菲與蒽互為同分異構(gòu)體，菲分子的結(jié)構(gòu)簡式為，從菲的結(jié)構(gòu)簡式分析，菲的一氯取代物有．

由知識網(wǎng)路轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式寫出①②③④⑤⑥⑦⑧⑨轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式．

5.79g氯化鈉和氯化鈣混合物和足量的硝酸銀反應(yīng)后又生成氯化銀沉淀14.35g，求氯化鈉和氯化鈣各多少克？

已知在硝酸溶液中，二氧化鉛可氧化過氧化氫，今取二氧化鉛樣品（雜質(zhì)不與過氧化氫反應(yīng)）0.6000g于錐形瓶中，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H₂O₂溶液，使試樣完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO₄溶液滴定，消耗酸性KMnO₄標準溶液15.00ml，求二氧化鉛的質(zhì)量分數(shù)．