A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素形成化合物的電子式：，該化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有．
（2）A₂B與A₂D的沸點(diǎn)：A₂BA₂D（填寫(xiě)＞，＜），其原因是；
（3）用電子式分別表示A₂D、C₂B的形成過(guò)程；
（4）由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體可以使品紅溶液褪色．寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）Y元素在周期表中的位置是，比Z元素原子序數(shù)大18的元素名稱(chēng)為．
（2）W、X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛煞磻?yīng)，反應(yīng)的離子方程式為、、
．
（3）W與Y 可形成化合物W₂Y₂，該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）Y、Z氣態(tài)氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列為：（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：．
（7）已知Z的最高價(jià)氧化物是一種酸性氧化物，該氧化物是一種無(wú)色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

四種常見(jiàn)1～36號(hào)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)	有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A、  B、  C、  D、；
（2）寫(xiě)出B原子的核外電子排布式．
（3）寫(xiě)出A原子外圍電子的軌道表示式．

某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：根據(jù)甲中觀察到的現(xiàn)象，可定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出用FeCl₃不妥，改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，圖中儀器A的名稱(chēng)為，檢查該裝置氣密性的方法是．若實(shí)驗(yàn)中均得到標(biāo)況下VmL氣體，要計(jì)算速率還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是．
（3）取0.5g MnO₂粉末加入12.50mL H₂O₂溶液中，放出氣體（標(biāo)況下）的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．則從反應(yīng)開(kāi)始到2min末，v（H₂O₂）=，此時(shí)H₂O₂的分解率為．（設(shè)溶液體積不變且最后雙氧水完全分解）

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C是短周期中失電子能力最強(qiáng)的元素，E是所在周期中得電子能力最強(qiáng)的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）；）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為；
（2）由A分別和B、D、E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為．

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。� 

楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na₂CO₃和NaHCO₃無(wú)色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中合理的是（　�。�

為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
粗鹽

①加蒸餾水

溶解，過(guò)濾

溶液

②加過(guò)量x試劑

除Mg2+

③加過(guò)量y試劑

除A離子

④加過(guò)量z試劑

除()離子

⑤

操作甲

⑥加適量鹽酸

除()離子

純凈NaCl溶液

⑦

蒸發(fā)結(jié)晶

NaCl晶體
（1）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）判斷所得NaCl晶體中已無(wú)A離子的操作是．
（3）步驟④中試劑z是．（填化學(xué)式）
（4）步驟⑤操作甲的名稱(chēng)是．
（5）步驟⑥的目的是除去離子．（填化學(xué)式）

X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同，W是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y和Z、W的元素符號(hào)分別為、、、．
（2）W位于元素周期表第周期第族；W的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（4）寫(xiě)出W的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2