在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是（填元素符號）．
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的分子式為．
（3）由 A、B、C 三種元素形成化合物的電子式是．
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（填具體的化學式）．

乙烯是一種重要的化工產(chǎn)品，用乙烯可以制取多種物質(zhì)．
已知：B的化學式為C₂H₆O，能與金屬鈉緩慢反應生成氫氣；C是食醋的主要成分．有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，請回答下列問題：

（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）物質(zhì)D為高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應①、③的反應類型分別是、．
（4）寫出下列化學方程式：
反應②：；
反應③：；
B與金屬鈉反應：．

已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢．A與溴的四氯化碳溶液反應生成B．
A～F有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出以下反應的反應類型：A生成C的反應：；C和E反應生成F：；
（2）寫出以下反應的化學方程式（注明必要的反應條件）：
A生成B：；C生成D：；C和E反應生成F：．

某有機物A由C、H、O三種元素組成，3.0g A完全燃燒可生成4.4g CO₂和1.8gH₂O．試求：
（1）若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系（填序號）
A．一定互為同系物   
B．一定互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
（2）若A中只含一種官能團且與碳酸鈉溶液反應有氣體放出，則該反應的化學方程式為：．
（3）若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若A的結(jié)構(gòu)中無甲基（-CH₃），等量的A與足量鈉或足量NaHNO₃均能反應且放出的氣體一樣多，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）若A的相對分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生酯化反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

下列對有機物的敘述中，不正確的是（　　）

下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（　　）

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和方法不正確的是（　�。�

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	氫氧化鈉溶液	分液
B	甲烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	碳酸鈉溶液	分液
D	乙炔（硫化氫）	硫酸銅	洗氣

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應．
（1）上述4種元素為B、；C、；D、；E（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學鍵的類型為；X的電子式為；
（4）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應的離子方程式為．
（6）用電子式表示B與E形成化合物的過程：．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置，M的空間構(gòu)型是．
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式．
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式．
（4）M、N均能結(jié)合H⁺，其中結(jié)合H⁺能力較強的是（填化學式）．N結(jié)合H⁺所形成的微粒中心原子采用雜化．其鍵角比N中的鍵角大，原因為．
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．常溫下7.8g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式．

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G單質(zhì)的水溶液和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子．
請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是．
（2）X₃D⁺的中心原子雜化軌道類型是，該離子的立體構(gòu)型是．
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至過量，有關(guān)反應的離子方程式是．
（4）用惰性電極電解RED₄溶液一段時間后，加入0.1molR（DX）₂恢復到原來的狀態(tài)，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（5）向RG₂的水溶液通入ED₂，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是．