為測定某品牌食用醋的總酸含量，取20.00mL該食用醋，用200mL容量瓶進行配制，然后分三次各取配制好的食用醋溶液25.00mL，用0.05000mol?L^-1的NaOH溶液進行滴定，相關數(shù)據記錄如下：

編號	V（CH3COOH）/mL	V（NaOH）/mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	25.00	0.00	25.00
2	25.00	1.00	26.02
3	25.00	1.10	26.08

其中第一次滴定曲線如圖所示，試回答下列問題．
（1）本實驗中，除容量瓶外，必須用到的定量儀器有，滴定時的正確操作是．
（2）該實驗使用的指示劑應為，若上圖中b為滴定終點時所耗NaOH溶液的體積，則m7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a=

b

2

，A、B兩點之間（不包括A、B兩點），離子濃度大小關系可能為．
（4）稀釋后醋酸溶液的電離度為，電離平衡常數(shù)的值為．
（5）合格食用醋總酸含量為≥3.5g?（100mL）^-1，優(yōu)質食用醋總酸含量為≥5.0g?（100mL）^-1，則該食用醋的級別為．（填“不合格”、“合格”或“優(yōu)質”）
（6）下列操作會導致食用醋總酸含量的測定值偏低的是
A．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失   B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù) D．用含有NaCl的NaOH配制標準溶液．

相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，現(xiàn)以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：Ⅰ．

KMnO4/H+

Ⅱ．

Fe/HCl

（苯胺，易被氧化）

請根據所學知識與本題所給信息回答問題：
（1）H的結構簡式．
（2）反應②的類型是．
（3）反應⑤的化學方程式是．
（4）試寫出生成高分子化合物M的化學方程式：．

（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和1個羥基的芳香族化合物有種（不存在-O-O-）．
（6）用和其他無機化合物合成最合理步驟的反應類型依次是：．

現(xiàn)有一種有機物A，分子式為C₄H₆O₆．對于A的結構與性質實驗結論如下：
i：A的分子中有兩個羧基；
ii：A的核磁共振氫譜如圖1所示；
如圖2是利用烴B和烴I合成有機物A和一種高分子新材料R的轉化關系示意圖，已知烴I的相對分子質量為28，且F的相對分子質量比E多28．

已知：①-CH2-OH優(yōu)先于-CH-氧化OH|
②同一個碳原子上連有多個羥基的結構極不穩(wěn)定，不予考慮．
請分析并按要求回答下列問題：
（1）寫出A對應的結構簡式：；
（2）寫出對應反應的化學方程式：
C→D：；反應類型為：；E→G：；F+K→R：；
（3）有機物E的同分異構體M滿足下列三個條件：
①1mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2mol Ag
②1mol有機物與足量NaHCO₃溶液反應產生1mol CO₂
③1mol有機物與足量金屬Na反應產生1mol H₂
請判斷M的結構可能有種，任寫一種M的結構簡式．

下列常用的干燥劑中，不能用來干燥氯氣的是（　　）

下列物質與其用途相符合的是（　�。�
①Cl₂-做消毒劑　 
②AgBr-制膠卷、感光紙   
③AgI-人工降雨
④碘酸鉀-制作加碘鹽 
⑤淀粉-檢驗I₂的存在　 
⑥CaCl₂-漂白紡織物．

在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是（　�。�

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�

對于反應N₂O₄?2NO₂在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)V（NO₂）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）．下列說法正確的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A表示，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
（2）已知單質硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求計算過程）．