已知烴A可用來(lái)制取具有芳香氣味的物質(zhì)F，其中C的分子式為C₄H₈O，F(xiàn)的分子式為C₈H₁₂O₂．由A合成F的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)的名稱為．
（2）在①～⑥的反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是（填步驟編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：②
⑥
（4）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①鏈狀結(jié)構(gòu)，且碳鏈無(wú)支鏈        ②與C具有相同的官能團(tuán)
③羥基不連在雙鍵碳上           ④不考慮順?lè)串悩?gòu)．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是．
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為-1價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．
（4）F含有的化學(xué)鍵類型是，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式表示其與KOH稀溶液之間的反應(yīng)．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為．

X、Y、Z 3種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H₂在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)．
（1）根據(jù)以上條件，推斷X，Y，Z（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）寫(xiě)出它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：X，Y，Z．
（3）分別寫(xiě)出X單質(zhì)、Z單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式XZ．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置；
②C單質(zhì)分子的電子式；
③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程：．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）．X

o2

Y

o2

Z

H2o

W
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為：；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為．

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�

R	T
X	Y	Z

X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體，都能對(duì)大氣造成污染，必須進(jìn)行尾氣處理．X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式，Y的化學(xué)式，X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為；
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）．
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）可以用（填試劑名稱）檢驗(yàn)W氣體．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B	陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障．
C	其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：B、，C、，D、，E、；
（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的化學(xué)式；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE₃在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE₃中含有的化學(xué)鍵類型為；
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
②W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
（1）W在周期表的位置：；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：．
（2）工業(yè)合成XQ₃，△H＜0；下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是．
A．升高溫度　B．加入高效催化劑  C．將XQ₃及時(shí)分離出去  D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)  E．增大反應(yīng)物濃度
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是（用化學(xué)式表示）．

如圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)：
A．，B．，C．，D．，E．．
（2）畫(huà)出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．，C．；畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因．