以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式．當(dāng)有6molSO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移 電子mol．
（2）進(jìn)入接觸室的氣體中含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1120m³SO₂氣體，達(dá)平衡后放出熱量為4.728×10⁶kJ，此時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為96%．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
e．吸收塔用水作吸收劑
（4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O則樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液          
D．氨水、酚酞．

以食鹽為原料的有關(guān)化工生產(chǎn)的過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過量的NaOH溶液；b．過量的Na₂CO₃溶液；c．適量的鹽酸；d．過量的BaCl₂溶液．正確的加入順序是，還缺少的操作步驟是和．
（2）將濾液的pH值調(diào)至酸性除去的離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)又稱為工業(yè)，若用惰性電極電解200mL 1.5mol?L^-1食鹽水，當(dāng)電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，列舉一種純堿的應(yīng)用．

處理含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

（1）設(shè)備①中進(jìn)行的是操作（填操作名稱），實(shí)驗(yàn)室里這一步操作所用的主要玻璃儀器是．
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是．
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C₆H₆、CaO、、．

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電池使用后廢舊電極材料由Ni（OH）₂、Fe₂O₃以及碳粉組成，某興趣小組設(shè)計(jì)的利用該廢舊電池電極材料制備氫氧化高鎳[Ni（OH）₂]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示（已知K_甲[Fe（OH）₃]=4.0×10^-14，K_甲[Fe（OH）₃]=2.0×10^-15）：

（1）殘?jiān)�的成分�?div id="xk2tlrm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>