下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）

下列檢驗方法和結論都正確的是（　�。�

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（　　）

選項	實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象	實 驗 結 論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅	該溶液不一定是堿溶液
C	向某溶液中加入適量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色	該溶液中一定不含NH4+
D	用干燥潔凈的鉑絲蘸取某溶液放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色	該溶液一定含有鉀元素，可能含有鈉元素

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g） 下表為不同溫度下的平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將1mol的H₂ 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密閉反應器中，達到平衡后，容器內的壓強為開始時的60%，求CO的平衡轉化率（寫出計算過程）．
（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）．
A．c（H₂）減少                
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH 的物質的量增加      
D．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小
（4）其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．300℃時，H₂的轉化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成350℃時H₂的轉化率隨時間的變化示意圖．

完成以下實驗題
（1）用Na₂CO₃?10H₂O晶體，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液500mL．
a．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少；實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
b．應稱取Na₂CO₃?10H₂O的晶體的質量（用托盤天平稱取）：．
c．配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解�、趽u勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量　⑥轉移溶液  ⑦定容
正確的操作順序是（填序號）．
（2）某學生取5mL 某濃度的Na₂SO₄溶液，加入一定量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，確定加入的BaCl₂溶液已過量的實驗方法是：．

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L^-1
鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=c m（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物質的密度均為1g?cm^-3．
①計算完成上表．
②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測 定結果（填“有”或“無”）影響．
（5）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題．
①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出kJ的熱量．
②用含2mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱△H為．
③如果將?反應中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）?放出的熱量．

侯氏制堿法制備的工業(yè)產物主要是（　　）

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BzCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

精鹽
（1）步聚⑤步實驗操作需要的玻璃儀器有燒杯、、． 
（2）步聚④步中，相關的離子方程式是、．  
（3）步聚②中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：．
（4）除雜試劑Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的先后順序還可以是（用化學式填寫，只填一種情況 ）
→→
（5）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式）．

2013年9月以來，我國很多地區(qū)大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO₂等都是形成霧霾的原因．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A．在單位時間內生成1molCO₂的同時消耗了1molCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t₂時刻將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在如圖1中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關反應過程的能量變化如圖2所示，則用SO₂除去CO的熱化學方程式為．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）．
（4）已知反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點后二位）
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是
③該反應的△HO（填“＞”或“＜”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時V_正V_逆（填“＞”或“＜”）

實驗室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，不會用到的是
A．錐形瓶   B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻 B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉移H．計算
其正確的操作順序應是（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的有
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體克．