H₂SO₄和HNO₃的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO₃的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為（　�。�

強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（　　）

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）已知NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，該反應(yīng)無化合價(jià)變化，則電負(fù)性NCl．
（2）NH₃能與眾多過渡元素離子形成配合物，例如往CoCl₃溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl₃?x NH₃，已知1mol的該配合物與足量AgNO₃反應(yīng)，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學(xué)式為．
（3）NF₃的結(jié)構(gòu)與NH₃類似，但是NF₃難以與過渡金屬形成配位鍵，其原因在于．
（4）N₂H₄分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂取代形成的另一種氮的氫化物．N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
（5）N₃^-為疊氮根，與CO₂為等電子體，1mol N₃^-中含有個(gè)π鍵．X³⁺電子層結(jié)構(gòu)與氬元素相同，它與N₃^-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖．晶體的化學(xué)式是，與同一個(gè)X³⁺相鄰最近的N₃^-有個(gè)．

已知：HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

Al及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]，再將明礬焙燒后制得Al₂O₃等物質(zhì)，進(jìn)一步處理后還可以得到Al．
已知焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S

高溫  .

2J₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請(qǐng)回答：
（1）Al₂O₃的摩爾質(zhì)量是．
（2）工業(yè)上可用電解Al₂O₃制備Al，其化學(xué)方程式是．
（3）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（4）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO₂可綜合利用來制硫酸．
已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol
SO₃ （g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂．
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式．
②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式．

根據(jù)要求回答下列各題：
（Ⅰ）現(xiàn)有①Na₂O  ②SO₃  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO₃晶體
⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱?hào)）：
以上物質(zhì)在常溫下（1）能導(dǎo)電的是；（2）屬于非電解質(zhì)的是；
（3）屬于電解質(zhì)的是；（4）屬于弱電解質(zhì)的是．
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）有H₂O參加的化合反應(yīng)：
（2）有H₂O生成的分解反應(yīng)：
（3）有HCl生成的置換反應(yīng)：
（4）有HCl參加的復(fù)分解反應(yīng)：
（Ⅲ）某有機(jī)混合物4.6g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，經(jīng)過濾得到20g沉淀．該有機(jī)樣品可能是：
A．C₂H₆O₂B．CH₄和C₂H₆的混合物C．C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物   D．CH₄O和C₃H₈O的混合物．

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　�。�

下列各組物質(zhì)不用任何外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　�。�