某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
打開(kāi)活塞a之前，
打開(kāi)活塞a之后．
②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D2把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．

（2）實(shí)際上，在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量．他測(cè)定SO₂的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量（填“能”或“不能”），若不能，請(qǐng)?jiān)贒裝置的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的改進(jìn)方法（若能，此空不填）．
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋?zhuān)�并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀的PH約為5]，再求出余酸的物質(zhì)的量．你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量（填“能”或“不能”），理由是．

硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業(yè)的“三廢”處理之一是對(duì)尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進(jìn)行尾氣脫硫．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備有、和吸收塔．在吸收塔內(nèi)裝有大量磁環(huán)的作用是，濃硫酸從塔頂噴下，SO₃吸收操作采取形式（原理）；硫酸工業(yè)的尾氣主要成分有SO₂、O₂、N₂等．
（2）天然海水主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．
①天然海水pH約為8，原因是海水中離子水解所致．
②尾氣進(jìn)入吸收塔內(nèi)，塔頂噴下大量海水，O₂能將H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化，試寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的方程式：．
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀釋氧化后海水中生成的酸，最終排放出的海水中SO₄^2-濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相比，SO₄^2-濃度（填序號(hào)）．
A．減少B．增大C．不變D．無(wú)法判斷．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl₂，寫(xiě)出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)：．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：．
（3）C裝置的作用是．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩名同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2所示裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題．
①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過(guò)濃硫酸的目的．簡(jiǎn)答．
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅不褪色的原因：（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）．
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？簡(jiǎn)答：．

下列化學(xué)工業(yè)有關(guān)設(shè)備、原料、反應(yīng)條件配套的是（　　）

四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，純凈的四氧化三鐵用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料．如淀法生產(chǎn)Fe₃O₄工藝流程示意圖：

已知：①工業(yè)綠礬中的雜質(zhì)不溶于水，不參與反應(yīng)；②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵的常見(jiàn)氧化物中可用作顏料的化學(xué)式是．
（2）加水溶解過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)室通常使用的玻璃儀器有．操作A的名稱(chēng)是，與加水溶解的過(guò)程中用到不同的玻璃儀器是．
（3）在工藝流程中，通入適量空氣氧化時(shí)的化學(xué)方程式為．
（4）由溶液B獲得該副產(chǎn)品要經(jīng)歷以下步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序是（填字母編號(hào)），得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為．
a．過(guò)濾　　b．加熱濃縮　c．結(jié)晶　　d．冷卻   e．洗滌
（5）25℃時(shí)，0.01mol/L FeCl₃溶液中加NaOH溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH=6時(shí)c（Fe³⁺）=﹛Ksp〔Fe（OH）₃〕=3.8×10^-38﹜
（6）Fe₃O₄與稀硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．

某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe₂O₃的影響（固定裝置略）

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中發(fā)生的化學(xué)方程式是．
（2）裝置C的作用是，處理尾氣的方法為．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)B中發(fā)生的化學(xué)方程式是．
（4）將研究小組分為兩組，按題23圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．

步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
1	取黑色粉末加入稀硫酸	溶解，無(wú)氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	酸性KMnO4溶液褪色
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無(wú)現(xiàn)象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是．
②甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③乙組步驟2中反應(yīng)的離子方程式為．
④甲組步驟3中反應(yīng)的離子方程式為．
⑤乙組步驟4中，溶液變紅又褪色的原因?yàn)?div id="tbrnp9b" class='quizPutTag' contenteditable='true'>