同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（　�。�

原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）B元素的名稱為．
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，其分子式分別為和；分子空間構(gòu)型分別為．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式．
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是（寫(xiě)元素符號(hào)表示）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（6）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）．
（7）C與A形成的化合物屬于晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為．（用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是．

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Z與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物，則它的分子式是，其分子的立體結(jié)構(gòu)是．
（2）Y的最高價(jià)氧化物晶體類型是晶體．X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）．
（3）如圖a是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為．（圖中實(shí)心球表示W(wǎng)元素）
（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬CuSO₄?5H₂O可寫(xiě)成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖b，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．該膽礬晶體中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
B．該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵，極性共價(jià)鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）C原子的電子排布式為，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B位于元素周期表的第周期族，BC₂屬于分子（填“極性”或“非極性”）．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于晶體．