以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，如圖所列物質(zhì)與危險(xiǎn)警告標(biāo)志對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　　）

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-、C^-，離子半徑A^2-大于C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列判斷正確的是（　�。�

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是．
A．用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室將NaOH固體熔化
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素．
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)．

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三種元素主族序數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）

水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO，從水鈷礦中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的
浸出時(shí)間為小時(shí)．

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄．已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10、K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的

c(Ca2+)

c(Mg2+)

=．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO₄^2-、F^-、和；“操作X”包括洗滌和．其中判斷沉淀洗滌干凈的方法為：．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C₆）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為 LiCoO₂+C₆ 

充電

放電

CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式．

生活中有很多現(xiàn)象都蘊(yùn)藏著化學(xué)秘密，如果你是一個(gè)細(xì)心的人，就一定會(huì)發(fā)現(xiàn)很多有趣的事．
（1）煤氣燈曾是十八世紀(jì)的主要照明工具，但有一個(gè)奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，樹葉比其他樹要早落好長(zhǎng)時(shí)間，但這個(gè)問題一直到1901年才由俄國(guó)的植物學(xué)家奈劉波夫證實(shí)是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認(rèn)為這種氣體可能是．
（2）為了證明你的判斷，如圖1是一位同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)及其裝置：

如果實(shí)驗(yàn)時(shí)無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清的石灰水變渾濁；你認(rèn)為通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是．
（3）若要進(jìn)一步得出該分子的組成，如圖2是另一個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及其裝置．要達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)．
①此氣體的質(zhì)量�、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|(zhì)玻璃管的增重 ④干燥管的增重�、荽藲怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）
（4）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結(jié)果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體．試推測(cè)苯甲醛的作用是．得到的白色固體是，發(fā)生的反應(yīng)是（填反應(yīng)類型）．

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl₂．②氯氣和堿的反應(yīng)的過程中放出熱量．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂ 

△   .

 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②乙裝置中的試劑是，作用是．
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)．則理論上最多可制得標(biāo)況下氯氣L，Ca（ClO）₂g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳
反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線Ⅱ表示離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為mol．
③另取一份與②等物質(zhì)的量Ca（OH）₂的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量為0.35mol，則產(chǎn)物中

n(CIO-)

n(CI O - 3 )

=．

噴泉是一種常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如圖），其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．
（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是（填編號(hào)字母）．
A．HCl 和H₂O            B．O₂和H₂O
C．SO₂和NaOH溶液      D．CO₂和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了圖Ⅱ所示的裝置．
在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（填編號(hào)字母）．
A．CaCO₃和稀H₂SO₄        B．NaOH與稀HCl
C．Zn與稀HCl             D．NaCl與稀HNO₃
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點(diǎn)在于．
（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述（填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似．

下列說法中正確的是（　　）

下列電子式書寫正確的是（　�。�