某實驗小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論．
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填字母序號）．
a．溶液溫度下降           b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置 I和 II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是．
a．裝置 I的氣球體積較大                 b．裝置 II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)   （寫離子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗．

（1）圖一可通過觀察①現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論．同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是②，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？③．
（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方①．利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是②．

學(xué)習(xí)鹵代烴的性質(zhì)時，張老師通過實驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應(yīng)生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物，請你一起參與他們的探究．
（1）張老師用下圖所示裝置進(jìn)行實驗：該實驗的目的是；課上你所觀察到的現(xiàn)象是；盛水試管（裝置）的作用是．
（2）若你用另一實驗來達(dá)到張老師演示實驗的目的，你設(shè)計的實驗方案依據(jù)的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）李明同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH 水溶液反應(yīng)后混合溶液，向其中滴加AgNO₃ 溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷與NaOH 水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成了溴化鈉．老師和同學(xué)都認(rèn)為這樣不合理．若請你用實驗驗證該反應(yīng)中生成了溴化鈉，你與小明實驗方案的兩點(diǎn)不同之處分別是、．
（4）用波譜的方法能方便地檢驗溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)你學(xué)到的研究有機(jī)化合物的方法，使用波譜的名稱和波譜儀器記錄的結(jié)果分別是，．

某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行研究，總結(jié)出三個可以生成H₂的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點(diǎn)燃上述三個反應(yīng)生成的H₂，他們設(shè)計了如圖1所示裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出Na與H₂O反應(yīng)的離子方程式．
（2）在點(diǎn)燃之前必須先進(jìn)行，方法是．
（3）實驗小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H₂時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是．
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進(jìn)行了改進(jìn)如圖2所示．在改進(jìn)后的實驗中的生成速率減慢．原因是．

科學(xué)家利用Na₂CO₃溶液的噴淋捕捉空氣中的CO₂，設(shè)計技術(shù)流程如圖1．
請回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶液噴成霧狀的目的是．
（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在整個流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是．
（4）為研究合成塔反應(yīng)的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．

①對于圖2實驗結(jié)果（注：T₁、T₂均大于300℃）說法正確的是（填序號）．
a．向密閉容器中不斷補(bǔ)充CO₂，H₂轉(zhuǎn)化率增大
b．該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時小
c．溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均速率為v(H2)=

nA

tA

mol．L-1?min-1
d．平衡處于A點(diǎn)時密閉容器溫度從T₁變到T₂，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
②300℃時，若充入1mol CO₂和3mol H₂，從反應(yīng)開始到平衡，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%．則平衡常數(shù)K為
L²?mol^-2（用最簡分?jǐn)?shù)表示）．
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

某研究性學(xué)習(xí)小組探究NO₃^-在不同環(huán)境中的氧化性．
（1）實驗一：
①試管a、b中均加入等濃度等體積的NaNO₃溶液和等質(zhì)量的銅片，加熱，無明顯現(xiàn)象；
②向試管a中加入VmL NaOH溶液，加熱，無明顯現(xiàn)象；
③向試管b中加入VmL稀H₂SO₄，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是．
實驗一的目的是．
（2）實驗二：利用如圖裝置探究不同濃度HNO₃的氧化性．
①已知電流計指針偏轉(zhuǎn)方向足電子移動方向．將銅、鐵兩極同時插入濃HNO₃中，觀察到電流計指針指向銅，但迅速反轉(zhuǎn)，指針偏向鐵一端，此時鐵做極（填“正”或“負(fù)”）；指針反轉(zhuǎn)的原因是．
②將濃HNO₃改為稀HNO₃后，觀察到電流計指針指向銅，此時正極反應(yīng)式是．

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