在中和滴定操作中，有以下各項因操作不當而引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果．
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，是滴定結果．
（3）滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結果．
（4）滴定前平視，滴定終點俯視，使滴定結果．
（5）用NaOH溶液滴定鹽酸（酚酞作指示劑），當加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定，使滴定結果．
（6）用含Na₂O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度．
（7）用含Na₂CO₃雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度．
（8）洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果．

若用12mol?L^-1的濃鹽酸配制0.10mol?L^-1的稀鹽酸500mL，回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）．
（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為mL，除容量瓶還需選用的儀器主要有、、和．
（3）配制時，將量取的濃鹽酸沿燒杯內壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是．
（4）將冷卻后的上述溶液沿注入中，并用約50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，轉移搖勻．（填儀器）
（5）加水至距刻度線處，改用（填儀器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，最后蓋上瓶塞，搖勻．
（6）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏，偏低還是不變？
A、加水時越過刻度線      
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 
D、溶解后沒有冷卻便進行定容．

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；C^n-與D⁺具有相同的電子層結構； E原子的3d能級中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4：3．試回答下列問題：
（1）A₂C₂的電子式為．
（2）B元素與C元素電負性較大的是 （用元素符號表示）．D與C形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學鍵類型為：．
（3）由A和B兩元素可以按原子數(shù)2：1形成的最簡單化合物中有個σ鍵個π鍵；B原子的雜化類型為，同一平面上的原子有個．
（4）E與NH₃形成的配合物為[E（NH₃）₆]³⁺，該配離子中E的價電子排布圖為：．
（5）A、C形成化合物A₂C的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個A₂C晶胞平均占有個分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是．

某同學按下列步驟配制500ml 0.2mol．L^-1KCl溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
①計算所需KCl的質量	需要稱量KCl的質量為   g
②稱量KCl固體	稱量需要用到的主要儀器是：
③將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水
④將燒杯中溶液轉移至500ml容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1-2cm處應如何操作：

（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗．
（2）若進行⑤步驟時加蒸餾水超過刻度線，則需．
（3）取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中KCl的物質的量濃度是．

如圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一．

請按要求填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A：，E：F：，Y：．
（2）反應③和⑤的化學方程式為：③．⑤．
（3）1molB通過反應②得到1molF，B中F的質量分數(shù)為72%，則B的化學式為：．

A-H分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物未列出）．已知：C、D、E、F、G中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體．
（1）寫出化學式：
A：     C：    F：
（2）寫出反應的化學方程式：
①②
（3）寫出反應的離子方程式：
③
（4）描述F→G反應的現(xiàn)象．

A、B、C、D、E 均為中學中常見的均可溶于水的物質，由下列離子組成（每一種離子最終都要出現(xiàn)）．根據(jù)要求填空：

陽離子	K+、Ag+、Al3+、Fe3+
陰離子	Cl-、NO3-、SO42-、S2-

（1）不再需要其他信息就可以判斷出的物質有（填寫化學式）
（2）B、C兩溶液混合后會發(fā)生氧化還原反應，若C溶液中加入A溶液，生成難溶于硝酸的白色沉淀，則C的化學式為，D的水溶液電離時產生上表中的兩種陽離子，則它的某種常見水合物俗名為．
（3）E的溶液通常加入其它試劑都不會形成沉淀，則E的化學式為．
（4）加熱A固體，生成金屬單質、氧氣和某氣態(tài)氧化物，已知生成的金屬單質與氧氣的物質的量之比為2：1，生成的氣態(tài)氧化物的顏色為．

將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（g）?2B（g）．在三種不同條件下進行實驗，A的物質的量隨時間的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）實驗1中，反應在4s內A的平均反應速率是；4s時A的轉化率為；此條件下該反應的平衡常數(shù)K₁的值為．
（2）實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應條件是．
（3）根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．設實驗1～3的平衡常數(shù)的值分別為K₁、K₂、K₃，則它們之間的關系為K₁K₂K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）為了驗證增大催化劑的表面積、壓強可提高化學反應速率這一結論，某同學在下表實驗1的基礎上又利用該容器設計了實驗4、5，部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表．
請你完成下表，并在上圖中完成實驗4、5中A的物質的量隨時間變化趨勢曲線圖．

實驗編號及其目的	V（容積）/L	t/℃	n（A起始）/mol	n（B起始）/mol	催化劑的質量/g	催化劑的表面積/m2?g-1
實驗1 參照對比實驗	2	80	1.2	0	a	b
實驗4：催化劑的表面積對反應速率的影響
實驗5目的：	1

浙江省“五水共治”是水質治理的重要舉措，其中化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度．COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量．某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD．主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：實驗裝置及儀器：
操作步驟：
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片．
②在水樣中加入重鉻酸鉀標準溶液10.00mL，安裝回流裝置（如圖所示），從冷凝管上口加入30.00mL的H₂SO₄-Ag₂SO₄溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應．
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色．
已知：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
請你回答下列問題：
（1）儀器c的名稱：；用儀器c吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標線相切，立即按緊管口．
（2）下列有關操作不正確的是（用相應編號填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b
B．儀器c在使用時需要先用待取液進行潤洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結束后，要用蒸餾水對冷凝管管壁進行沖洗
（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時請說明理由．
（4）下列因素對測定水樣中的COD能產生影響的有（用相應編號填寫）
①硫酸的用量         ②反應裝置中的錐形瓶在反應前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時間的長短
（5）實驗室配制重鉻酸鉀標準溶液的主要步驟及裝置如圖所示：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
（6）已知：重鉻酸鉀標準溶液的c（Cr₂O₇^2-）=0.0250mol?L^-1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe²⁺）=0.0100mol?L^-1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD_Cr（O₂）=mg/L．

同位素示蹤法是探究化學反應機理的重要方法，為了驗證鹽類水解的機理，現(xiàn)設計了兩個對照實驗，①NH₄Cl溶于重水D₂O，②將CH₃COONa溶于重氧水（H₂¹⁸O），根據(jù)你學過的知識，你認為下列說法不正確的是（　　）