甲、乙、丙、丁分別是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　　）

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式．

已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期．A原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子，B的簡(jiǎn)單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF₃是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫(xiě)下列空白
（1）元素的第一電離能最大的是，屬于過(guò)渡元素的是（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）寫(xiě)出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式，F(xiàn)離子電子排布式．
（3）AF₃分子中A原子的雜化類(lèi)型是，AF₃分子的幾何構(gòu)型為．
（4）已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：．
（5）構(gòu)成G晶體的微粒是．

已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D 其基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂具有相同空間構(gòu)型，則CAB^-中A原子的雜化方式為．B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是．
（4）D能與AC分子形成D（AC）₅，其原因是AC分子中含有．D（AC）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）₅晶體屬于（填晶體類(lèi)型）．
（5）D（AC）₅晶體不可能含有的化學(xué)鍵是．
A金屬鍵   b離子鍵   c氫鍵   d共價(jià)鍵    e配位鍵．

已知：

有機(jī)物A～F中，A是鏈烴，A與H₂加成得到烷烴，經(jīng)測(cè)定，該烷烴分子中只有兩個(gè)-CH₃，其一鹵代物有兩種同分異構(gòu)體，C 與X 反應(yīng)生成D．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）寫(xiě)出化合物 A、E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，E．
（3）指出下列反應(yīng)的類(lèi)型：C→D，E→F．
（4）寫(xiě)出 B與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）有機(jī)物G是有機(jī)物C不同類(lèi)型的同分異構(gòu)體，并且G能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出無(wú)色氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又知G的同一類(lèi)型的同分異構(gòu)體共有多種，則其中只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、、．

把SO

2- 4

、H⁺、CO

2- 3

、OH^-、NH

+ 4

、Fe³⁺、Na⁺等七種離子根據(jù)離子共存原理分為兩組，每組均有陰、陽(yáng)離子，分組結(jié)果書(shū)寫(xiě)如下：第一組：．第二組：．

有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、N

H

+ 4

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

和I^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mL CCl₄，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知該溶液中肯定含有的離子是；肯定沒(méi)有的離子是；還不能確定是否含有的離子是．
寫(xiě)出步驟（2）中反應(yīng)的離子方程式．
寫(xiě)出步驟（5）中反應(yīng)的離子方程式．

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶溶液，都已經(jīng)失去標(biāo)簽，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列方案對(duì)溶液進(jìn)行鑒別：則實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論正確的是（　�。�
①用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，pH＜7的是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液．
②取樣，分別向兩溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不產(chǎn)生沉淀的是蔗糖溶液．
③取樣，分別向兩溶液中加入一小塊銅片，產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液，不產(chǎn)生氣體的是蔗糖溶液．
④取樣，分別進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電的是硫酸溶液，不能導(dǎo)電的是蔗糖溶液．
⑤分別取極少量溶液嘗一嘗，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液．

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：
已知：工業(yè)冶煉鋁的方程式：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）孔雀石的只要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解，上圖中的F是（化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出明礬與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
（3）圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）每生成1mol D，同時(shí)生成 mol E．

在如圖中A，B，C，D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物，其中物質(zhì)A是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本材料，它不溶于H₂SO₄、HNO₃，卻溶于氫氟酸，C為無(wú)色無(wú)味的氣體，能使石灰水變渾濁，D為一種酸，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白．
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是、、、．
（2）A→B的化學(xué)方程式是
（3）C→D的離子方程式是．