現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL 0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有（填代號(hào)）．配制時(shí)還欠缺的儀器是．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為mL（精確到0.1）．
（3）配制過(guò)程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是 （填序號(hào)）．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H₂SO₄溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（H⁺）=．
（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來(lái)制備100mL含0.4molH⁺的溶液，反應(yīng)原理：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，若忽略制備過(guò)程中氣體的損耗，請(qǐng)問(wèn)需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣L．

回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中 ①Cu  ②液態(tài)SO₂③CH₃COOH  ④NaHCO₃  ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO₄ ⑨H₂O．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)），屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)）；寫(xiě)出③的電離方程式
（2）25℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是；

（3）一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c來(lái)回答）．當(dāng)它們的pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?div id="illhugu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>