下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘�理敘述錯誤的是（　�。�

利用如圖實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�

下列實驗設計能夠成功的是（　�。�

下列對常用儀器的表述正確的是（　�。�

已知化合物A的化學式為C₉H₁₀O₂，現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀可以測定有機分子里不同化學環(huán)境的氫原子及其相對數(shù)量．如乙醇（CH₃CH₂OH）的核磁共振氫譜有3個峰，其面積之比3：2：1，如圖1所示．

現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖2：
已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試填空．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中兩種同分異構(gòu)B和C結(jié)構(gòu)簡式：
①B分子中不含甲基的芳香酸：．
②C分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個對位取代基的芳香醛：．
（3）已知：（如圖3）
①寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

②請用合成反應流程圖3表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反應條件）．
提示：合成反應流程圖表示方法示例如下：

1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應：
（雙烯合成，也可表示為）
回答下列問題：
（1）下列能發(fā)生雙烯合成反應的有機物是（填寫序號）；

（2）工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生成流程為：

2H2

Ni

X

-2H2O

CH₂=CHCH=CH₂
①上述流程中甲醛和乙炔的反應類型是；
②Y和X是同一系列有機物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛．則Y的結(jié)構(gòu)可能有種；
（3）以CH₂=CHCH=CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應）：

①設置反應①的目的是；
②寫出下列反應的化學方程式：B→C；
③M的結(jié)構(gòu)簡式為．

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C₁₃H₁₀O₃，它的分子模型如圖1所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）：

（l）根據(jù)圖1模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：． 
（2）寫出薩羅分子結(jié)構(gòu)中含有官能團的名稱：．
（3）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸．請寫出其水解方程式：
（4）寫出同時符合下列四種條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有種． 
①含有苯環(huán)； 
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應；
④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（5）從（4）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為如圖2所示框圖中的A．
寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：該反應屬于反應．

在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別可能是（　�。�

硫酸是重要的工業(yè)三酸之一．硫酸的產(chǎn)量和用量與一個國家的化學工業(yè)水平有著非常密切的關(guān)系．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，往往涉及化學反應原理、原料、能源、設備、工藝流程、環(huán)保、經(jīng)濟效益等許多問題．根據(jù)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理，其生產(chǎn)過程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出催化反應室中將SO₂氧化成SO₃的化學方程式．
（2）早期生產(chǎn)中，SO₂的制取以黃鐵礦為原料．近些年來，很多國家已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料制硫酸，其主要原因是．
（3）在以上圖示的某一生產(chǎn)過程中，利用了熱交換的原理．請你運用反應速率和化學平衡原理，從節(jié)約能源、降低生產(chǎn)成本、提高原料轉(zhuǎn)化率的角度加以解釋．
（4）吸收塔排除的煙氣中含有危害環(huán)境的SO₂，生產(chǎn)中常用燒堿溶液吸收處理．若用10.0L A 5.00mol?L^-1燒堿溶液完全吸收20.0m³（標準狀況）尾氣中的SO₂后，所得溶液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量比為1：2，則尾氣中SO₂的體積分數(shù)為．
（5）農(nóng)用磷肥過磷酸鈣[主要成份：CaSO₄和Ca（H₂PO₄）₂]，常用磷礦石[主要成份：Ca₃（PO₄）₂]和濃硫酸共熱制�。�用10.0t 98%的濃硫酸與足量的磷礦石作用，理論上可得過磷酸鈣t．

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應而得，現(xiàn)將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=Q　kJ/mol．如圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�