將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三組混合物中分離出來：①氯化鈉和水   ②乙醇和水   ③碘和水，宜采取的操作方法依次是（　�。�

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明．
答：
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．
答：
（3）簡述實驗室檢驗Cl^-的方法．
答：．

如表所示，提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�

序號	不純物	除雜試劑	分離方法
A	CH4（C2H4）	酸性KMnO4溶液	洗氣
B	苯（苯酚）	溴水	過濾
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸餾
D	KNO3（NaCl）	水	重結晶

某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設計了如圖所示的實驗裝置．
（1）寫出編號儀器的名稱：①；②；
（2）濃H₂SO₄的作用是．
（3）本實驗需要加熱的裝置為（填字母編號）．
（4）在A、C、D三個裝置發(fā)生的反應中屬于氧化還原反應的化學方程式為：；．

為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
供選擇的化學試劑及實驗方法如下：

實驗要求	選項的標號
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2
除去SiO2中Al2O3
除去Fe2O3中Al2O3

A、加入足量的稀鹽酸，溶解，過濾
B、加入足量的氫氧化鈉溶液，溶解，過濾
C、通入Cl₂氣體
D、加入足量的鐵粉．

某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖．材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：2NH₃+3CuO 

△   .

3Cu+N₂+3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是．
A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰
B．在N₂和H₂的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH₃ 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是．
（3）當觀察到（填現(xiàn)象），即表明A中的反應已經(jīng)完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu₂O固體生成．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有．可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是．
（5）請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式．
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu₂O，最簡便且準確的方法是．

實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，在其廢液中含有大量的硫酸鋅，由于粗鋅中還含有鐵，使溶液中含有一定量的硫酸亞鐵．某興趣小組的同學用上述廢液為原料制取皓礬（Z_nSO₄.7H₂O）并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：F_e（OH）₃：2.7→3.7，
F_e（OH）₂：7.6→9.6，Z_n（OH）₂：5.7→8.0，試回答：
①從溶液A到溶液B所加入試劑①的目的是，應選擇試劑
A．氨水    B．N_aCLO溶液    C．20%的 H₂O₂   D．濃硫酸
②加入試劑 ②的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH值，使鐵元素完全沉淀，以得到較純的Z_nSO₄溶液，加入的試劑②最好是．
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是．
（2）探究Z_nSO₄.7H₂O的性質(zhì)稱取28.7gZ_nSO₄.7H₂O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見下表：

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質(zhì)量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

①Z_nSO₄.7H₂O加熱到1000℃時分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物除水蒸汽、SO₃、SO₂外還可能有（寫化學式），寫出一種可能的化學反應方程式．
②為進一步探究確認分解生成的氣體組成，某同學設計了一個測定各組分含量的實驗方案，其可能用到的儀器如圖所示：

按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→→→→→→→②（填序號）．

設計下列實驗方案鑒別Na2CO₃和N_aHCO₃兩種白色粉末，難以達到預期目的是（　�。�

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究．請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究．
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、（填試劑），同時進行進行相關實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，A的化學式為．
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色．同時生成一種無污染的氣體．
【實驗結論】
（1）Cu（OH）₂具有兩性．證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是．
（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是；．
（3）CuO能被NH₃還原．該反應的化學方程式為．
【問題討論】
（4）有同學認為NH₃與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH₃與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH₃與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A．

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某學習小組為研究是稀硫酸中的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO42-）使氧化銅溶解，進行如下探究活動．甲同學設計如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗以完成本次探究活動．

（1）甲同學提出的假設是．
（2）通過實驗I可以證明．
（3）其實驗Ⅱ的目的是驗證SO42-是否使C_uO溶解，乙同學認為實驗Ⅱ不管現(xiàn)象如何，都無法達到預期的目的，并指出用Na2SO₄代替（NH₄）₂SO₄即可解決這一問題，其理由是
．
（4）探究結果為．
（5）丙同學認為經(jīng)過乙同學對實驗Ⅱ改進后，可以不做實驗Ⅰ，同時指出實驗Ⅲ的設計也存在不足，他認為把實驗Ⅰ中的水換成另外一種試劑即可解決問題，這種試劑是．