（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量5×10⁵ kJ，則丁烷的燃燒熱為，丁烷燃燒的熱化學方程式為：

（2）已知0.5mol CH₄（g）與0.5mol 水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
（3）已知下列熱化學方程式
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-Q₁ kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-Q₂ kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H₃=-Q₃ kJ/mol
則Q₃與Q₁和Q₂的關系式為：Q₃=．

已知：（1）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=d kJ?mol^-1
下列關系式中正確的是 （　　）

在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應速率為0.12mol/（L?s），10s后容器內(nèi)的B的物質的量為（　　）

下列有關說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO₂有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，小明學完“化學反應的方向”后，認為該反應不可能實現(xiàn)，最合理的解釋是（　�。�

在2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g）的反應中，下列表示該反應的化學反應速度最快的是（　�。�

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是；
上述分解反應是一個可逆反應．溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率為α₁；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是．
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）以紅磷P（s）和Cl₂（g）制備PCl₅，為提高Cl₂（g）的轉化率可采用的措施是：（任填兩種措施）

（1）已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?10H₂O完全脫水反應的熱化學方程式．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為：
又知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則標準狀況11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
（3）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．

氫氣是人類最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學方程式下列關于它們的表述正確的是?（　�。�
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1??
（2）H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1??
（3）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1??