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科目： 來(lái)源： 題型：

純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料．現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
Ⅰ．布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ、候氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl．該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪．
（1）通過(guò)三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有
 
（寫兩點(diǎn)）．
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為
 

（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．
 

（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量．則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
B、若是聯(lián)堿法，則L的主要成分是NH3
C、M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
D、X是NH3，Y是CO2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、H2SO4 的摩爾質(zhì)量是 98 g
B、1 mol H2O的質(zhì)量是 18 g/mol
C、Cl-的摩爾質(zhì)量是 35.5 g/mol
D、1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常熟的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子總數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，含有NA個(gè)氖原子的氖氣體積約為22.4L
C、4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
D、2L0.5mol?L-1的氯化鎂溶液中所含的離子總數(shù)為3NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D、日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、氯水B、液氯C、氨水D、鹽酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常熟的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，32gO2中含有的分子數(shù)為NA
C、1molMg與足量N2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1L1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
B、28 g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
C、100mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.9NA
D、足量的鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B、80mL 10mol?L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
C、含有4 NA個(gè)碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g
D、含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1 NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)需要600mL3.0mol/L的鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)臺(tái)上只有12.0mol/L的濃鹽酸，取
 
mL，此濃鹽酸加水稀釋到600mL，才能得到所需要的溶液．
（2）體積為VmL的鹽酸，密度為dg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/moL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液．
①溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．②溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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